电化学基础检测题.doc

《电化学基础检测题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、电化学总复习1．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是(　　)①金属的腐蚀全部是氧化还原反应　②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主　④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化A．①③　　　　　B．②③C．①④D．①③④2．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是(　　)A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

2、C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用3．为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置，下列有关说法中错误的是A．正极的电极反应方程式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成C．若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈D．分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快4．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中错误的是(　　)A．由Al、Cu、稀硫酸组成原电池，放电时SO

3、向Al电极移动B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应为Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2OC．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应为Cu－2e－===Cu2＋D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1molAg时，消耗铜电极32g5．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是(　　)A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电

4、池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O6．铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O(如右图)，下列判断不正确的是(　　)A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SOB．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移D．K闭合一段时

5、间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极7.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　)6/6A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动8．下列装置中，Fe腐蚀由快到慢的顺序为(　　)A．⑤④③②①B．⑤④①②③C．⑤③④①②D．①②④③⑤9．某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法错误的是

6、(　　)A．电解过程中，石墨电极上有H2产生B．电解初期，主要反应方程式为Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大10．分析下图所示的四个装置，其中结论正确的是(　　)A．(1)(2)中Mg作负极，(3)(4)中Fe作负极B．(2)中Mg作正极，电极反应为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．(3)中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋D．(4)中Fe作负极，电极反应为Fe－2e－===Fe2＋11．如图所示，a、b是多孔

7、石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是(　　)A．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大B．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH－－4e－===O2↑＋2H2OD．断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动12．常温时，将500mLpH＝a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解

8、一段时间，测得溶液的pH变为b(假设溶液体积的变化忽略不计)，在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法错误的是(　　)A．若使溶液恢复到电解前的浓度可以向溶液中加20(10－b－10－a)gCuCO36/6B．b