2012-2013学年高中化学 2.2《钠、镁及其化合物》同步课件 苏教版必修1.ppt

《2012-2013学年高中化学 2.2《钠、镁及其化合物》同步课件 苏教版必修1.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、钠、镁及其化合物复习课件学习了钠的相关知识后，给你们留下最深的印象是什么？哪如何保存钠？如果将一块金属钠放置在空气中，将会产生哪些现象？并思考产生的原因。学生畅所欲言，板书钠及其相关化合物。构建钠及其化合物的知识网络。概念图1、用分类的思想选定代表性物质作点2、根据物质的性质建立转化线3、摆点布线时主要图表外形美观简洁依据钠元素概念图，我们以此来比较有关钠及其化合物性质的异同：1、钠、氧化钠、过氧化钠+水NaOHNaNa2ONa2O2氢气氧气同中求异2、氧化钠和过氧化钠氧化钠过氧化钠颜色白色淡黄色化合物类型碱性氧化物过氧化物生成条件常温和氧气反应加热与氧气反应化学性质碱性氧化物通性2

2、Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2其他供氧剂、强氧化性漂白思考：过氧化钠与氧化钠性质差异的原因在哪里？依据钠元素概念图，我们以来比较有关钠及其化合物性质的异同：1、与水联系+水NaOHNaNa2ONa2O2氢气氧气同中求异Na2CO3+H20+CO2==2NaHCO32NaHCO3==Na2CO3+H20+CO2↑△Na2CO3NaHCO3易溶于水可溶于水化学式俗名颜色、状态溶解性与HCl反应热稳定性主要用途碳酸钠碳酸氢钠25℃时，Na2CO3的溶解度为33g，NaHCO3的溶解度为9g。能反应能剧烈反应较稳定不稳定Na2CO3+2HC

3、l==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑△3、碳酸钠与碳酸氢钠NaHCO3和Na2CO3的鉴别杂质除去与石灰水反应纯碱、苏打小苏打例2、将同样大小的金属Na分别投入（1）饱和MgCl2溶液（2）饱和NaHCO3溶液（3）饱和Na2CO3溶液（4）饱和NH4Cl溶液。各发生什么现象？主要生成物各是什么？【解析】本题主要考查Na的活泼性，NaOH的碱性，Na2CO3、NaCl的溶解度及思维的敏捷性Na投入到四种溶液中时均与水反应有NaOH、H2生成。（1）（3）中有部分Na与水反应，溶剂减少，浓

4、度增大，饱和溶液中有NaCl和Na2CO3析出，变浑浊。（2）中Na与H2O反应生成的NaOH可与NaHCO3作用有Na2CO3。（4）中NaOH与NH4Cl作用NH3.H2O，NH3.H2O不稳定，有NH3生成练习1.X、Y、Z三种常见的化合物，焰色反应均为黄色。这三种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物已略去）。请回答：（1）三种化合物化学式X、Y、Z、（2）Z也可以由X溶液与盐酸反应得到，该反应离子方程式是。XYZ+CO2△+HCl思考与交流:某种常见的化学试剂因标签受损，留下残缺的一些字样如下图：请推测该试剂可能什么物质？如何验证自己的猜测？化学式：Na

5、2化学名称：酸钠概念图的意义：1、看出物质的主要化学性质2、比较同类物质性质差异3、不同类物质间的转化关系，寻找制备物质方法构建概念图是元素化合物知识结构化的重要方法之一。请你绘制出镁及其化合物间的转化概念图。依据上述两者概念图，我们比较钠镁及其化合物之间的性质差异：1、钠、镁金属单质①与氧气②与水2、氧化物3、碱：金属活动性顺序表发现：KCaNaMgAlZnFe---Cu---规律：难溶性碱受热分解，得到相应的氧化物；可溶性碱可由相应的碱性氧化物与水反应制得。4、钠盐和镁盐的性质差异思考：如何提纯混有氯化钠杂质的氯化镁？试写出相关的离子方程式。钠的性质比镁活泼氧化物→碱碱→氧化物-

6、------小结：思考与探究【讨论】现有一定量含有NaCl杂质的Na2CO3试样，请设计一个的实验装置测定Na2CO3的纯度。①根据怎样的反应原理测定？②需测定的数据有哪些？③简单的设计反应装置图或方案。例1、将一块银白色的金属钠放置在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→变白→“出汗”→最后会变成白色粉末，下列有关叙述不正确的是（）A、表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B、“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C、最后变成碳酸钠粉末D、该过程的所有化学反应均为氧化还原反应板书：钠到碳酸钠的转化图这单元中除了上述含钠物质外，还有哪些其他钠的化

7、合物？将它们放到适宜的位置，构建钠及其化合物的联系图？