2012-2013学年高中化学 2.2《钠、镁及其化合物》规律总结 苏教版必修1.doc

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1、2012-2013学年高一化学同步教案：2.2《钠、镁及其化合物》规律总结　　规律一：金属钠与盐酸或稀硫酸反应的两种情况　　①若酸过量则只考虑钠与酸即H＋的反应；②若钠过量则过量的钠还要与水反应。　　规律二：钠与盐溶液的反应　　钠与盐溶液反应时，不能置换出盐中的金属，因为金属阳离子在水中一般都是以水合离子形式存在的，金属阳离子不能直接接触钠。所以钠与盐溶液反应时，首先是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，若氢氧化钠和与盐中的金属阳离子能生成难溶性碱，则氢氧化钠和盐溶液继续反应，否则钠只和水反应。如Na与FeCl3溶液的反应为

2、：　　6Na＋2FeCl3＋6H2O2Fe（OH）3↓＋6NaCl＋H2↑　　规律三：镁可以在一些气态非金属氧化物中燃烧，如：　　2Mg＋SO22MgO＋S　　规律四：离子在溶液中能否大量共存问题　　离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应则不能大量共存。　　1．看离子间能否发生复分解反应　　（1）离子间能否生成难溶物。需熟练记住常见物质的溶解性表。如BaSO4是难溶于水的，则Ba2＋＋SOBaSO4↓，故Ba2＋与SO在溶液中不能大量共存，与能形成微溶物的离子也不能大量共存。　　（

3、2）离子间能否反应生成挥发性的物质（气体）。H＋分别与HCO、CO、SO等在水溶液中因生成气体而不能大量共存，2H＋＋COCO2↑＋H2O，2H＋＋SOSO2↑＋H2O。　　（3）离子间能否反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱或水等）。如H＋＋ClO－HClO，OH－＋NHNH3·H2O，H＋＋OH－H2O，所以H＋与ClO－、H＋与OH－、OH－与NH在溶液中不能大量共存。　　2．看离子间能否发生氧化还原反应而大量共存（说明：在后面要学习该情况，且还要学习其他类型的反应的情况）-6-用心爱心专心　　规律五：离子方程式的书

4、写原则　　1．强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式，难溶物、难电离的物质（如弱酸、弱碱和水等）、易挥发性的物质、单质、氧化物、非电解质等均不能写成离子形式，要写化学式。　　2．微溶物是生成物时，一律视为沉淀，写化学式，标↓符号；如是反应物，若是澄清溶液就写离子，若是悬浊液就写化学式。　　3．多元弱酸的酸式根离子不能拆开，如HCO不能拆成H＋和CO。　　4．强电解质参加的离子反应，如果反应时没有达到电离条件，即没有电离，则也不能改写成离子方程式。如实验室用高锰酸钾加热分解制氧气就不能写。　　规律六：离子方程式书写正误判断

5、　　离子方程式所反映的与实际参加反应的离子是有区别的。对于反应物，离子方程式所要表达的是反应物在溶液中的主要存在形式，这是书写离子方程式规则的主要出发点。判断正误的一般规律与方法思路是：　　1．看是否符合客观事实。如Fe跟H2SO4反应，写成2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑是错误的。　　2．看是否漏掉离子。如H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应，写成Ba2＋＋SOBaSO4＋↓或H＋＋OH－H2O都是错误的。　　3．看是否可拆成离子。如CaCO3与稀HCI反应写成2H＋＋COCO2↑＋H2O是错误的。　　4．是否遵循

6、质量守恒和电荷守恒。如Cu＋Ag＋Cu2＋＋Ag，Na＋H2ONa＋＋OH－＋H2↑都是错误的。　　今后还要继续学习一些较复杂的离子反应方程式，注意多联系比较。思维过程一钠的性质　　1．物理性质：钠是银白色的金属，质软，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。在取用钠时，用刀刚切割的钠截面，能看到是银白色的，不过很快变暗，是因为被空气中氧气氧化所致。　　2．化学性质：　　（1）钠与非金属反应　　I．在常温下4Na＋O22Na2O，此反应是氧化还原反应，其电子转移可表示为：-6-用心爱心专心　　　　O2为氧化剂，Na为还原

7、剂；在常温下钠就可以迅速与氧气反应，说明钠很活泼，具有很强的还原性。　　Ⅱ．与Cl2反应　　2Na十Cl22NaCl　　将钠先在空气中点燃，再放入氯气中继续燃烧，出现黄色火焰，生成白色固体为NaCl。　　（2）钠与水反应　　2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑　　实验现象：钠放入水中后，浮在水面上，立即与水剧烈反应，同时钠熔化成闪亮的银白色小球，并迅速四处游动，发出咝咝的响声，最后逐渐消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变成红色。可概括为如下五个字：浮、游、熔、响、红。　　说明：①钠与水反应是一个离子反应：2Na＋2

8、H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑　　其反应的实质是钠与水电离出OH－的反应。　　②钠与水反应是一个氧化还原反应：　　　　氧化剂：H2O，还原剂：Na。　　（3）钠与熔化状态下的盐反应　　钠与溶化状态下的盐反应置换出金属单质　　如：　　注意：①钠与盐溶液反应不能置换出金属单质，还原产物是H2。　　②钠与熔化状态下的盐反应，有实际意义