氯 高三化学一轮复习

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1、第三章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯三氯气的制备四氯的重要化合物的性质与用途五ⅦA族元素性质的递变规律二氯气的化学性质一氯元素的原子结构与氯气的物理性质一、氯元素的原子结构，在自然界的存在：1、氯的原子结构：容易获得一个电子，是典型的非金属，显非金属性（强），在自然界以化合物形式存在（NaCl、MgCl2等，海水中，盐矿里）。2、化合价分析：Cl2中显零价，还有-1,+1，+3，+5，+7等价。处于中间价，既有氧化性，又有还原性，但以氧化性为主。二、氯气的物理性质：+17287黄绿色气体，强刺激性气味（如何闻？），有毒，比空气重（71＞2

2、9）,可溶于水（1：2）,易液化（还有CO2，SO2，NH3）三、氯气的化学性质：（1）：可与大多数金属化合：H2+Cl2======2HCl氧化剂【说明】可与大多数金属化合，显强氧化性，把变价金属（如铁，铜）氧化成高价态。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑氧化性：Cl2>Fe3+>Cu2+>H+（2）：可与大多数非金属化合：点燃或光照氧化剂实验现象：苍白色火焰瓶口有白雾（解释？）生成刺激性气体点燃2Na+Cl2===2NaCl白烟2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃棕色的烟Cu+Cl2===CuCl2点燃棕黄色的烟（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）（

3、产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。①把HCl气体溶于水得盐酸（利用该反应工业制盐酸）②对“燃烧”认识的拓展：不一定要有O2参加条件有发光、发热现象(“火”)反应剧烈属于氧化还原反应（3）氯气与水的反应：自来水、游泳池用氯气消毒，为什么？Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸酸性极弱(比碳酸弱)不稳定(受热或光照分解)具有强氧化性(比氯气强)2HClO====2HCl+O2↑光照【氯水】淡黄绿色,避光保存。氯水能杀菌、消毒、漂白的原因：与水反应生成次氯酸,次氯酸有强氧化性。

4、【实验】：干燥的氯气不能使有色布条褪色,潮湿的氯气或氯水能使有色布条褪色.【结论】：起漂白作用的是次氯酸而不是氯气新制氯水的主要成份：分子Cl2、H2O、HClO;离子H+、Cl-、ClO-、H+久置氯水的主要成份：H+、Cl-(次氯酸分解)【思考】：氯水成分复杂,加入不同试剂,起作用的成分各不相同.指出下列现象,说明理由(写出反应式)：实验现象解释或反应式加入碳酸钙粉末有气体生成2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O锌粒加入氯水中有气体生成Zn+2H+=Zn2++H2↑先变红,后褪色酸性,后被HClO氧化漂白褪色HClO氧化漂白有白色沉淀生

5、成Ag++Cl-=AgCl↓紫色石蕊试液加入氯水中红布条加入氯水中硝酸银溶液加入氯水中Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的平衡移动向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应　　用可溶性氯化物稀强酸NaOHCa(OH)2NaHCO3光照左移左移右移右移右移右移a.用饱和食盐水除Cl2的HClb.用排饱和食盐水法收集Cl2次氯酸与浓盐酸反应制Cl2用NaOH溶液吸收多余Cl2制漂白粉制高浓度HClO溶液氯水避光保存或现用现配c(Cl－)增大c(H+)增大c(H+)减小c(H+)减小c(H+)减小c(HClO)减小4.液氯、新制氯水、久置氯水比较液氯新制氯水

6、久置氯水颜色、状态主要存在的微粒物质的类别遇干燥的蓝色石蕊试纸Cl2分子Cl2H2OHClOCl-、H+、ClO-H2OCl-、H+无明显变化先变红后褪色变红黄绿色液体淡黄绿色液体变成无色液体纯净物混合物混合物次氯酸是弱的酸，酸性比碳酸还弱。不稳定，在光照下易分解。2HClO==2HCl+O2次氯酸具有强氧化性，因此，能杀死水中的病菌起到消毒作用和漂白作用。【用途】因此自来水产多用氯气来杀菌消毒。HClO的性质和用途：光照例、（浙江联考题）今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（mmol）

7、，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（mmol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系是__________（溶液体积变化忽略不计）。A．甲＝乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＝乙D．乙＞丙＞甲简述选择的理由：_____________________。B氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，加入NaHCO3后，因为酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，所以NaHCO3与HCl反应而不与HClO反应，平衡向右移动，HClO浓度增大；又因HClO具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，从而使HClO浓度下降。（4）氯气

8、与碱的反应：漂白粉的制备及漂白原理(氯气溶解度小,与水的反应生成的HClO少,且