高三化学无机框图推断专项训练四.doc

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1、无机框图推断专项训练四1．(15分)(2010·全国Ⅱ)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白色烟雾；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H在瓶

2、中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题：(1)A的化学式是____________，②中烟雾的化学式是_____；(2)④中发生反应的化学方程式是_____________；(3)⑤中发生反应的化学方程式是______________；(4)C的化学式是____________，D的化学式是____________；(5)⑦中发生反应的化学方程式是_____________；(6)H的化学式是____________。1．解析：　由题意知A、B、E、F、G为酸性气体，I为NH3，A与NH3相遇产

3、生白色烟雾，则A为HCl气体；由③④信息得B为Cl2，E为SO2；点燃的镁条在二氧化碳中可剧烈燃烧生成MgO和C，故F为CO2；C和D相遇生成红棕色气体，且G在D中可燃生成SO2和H2O，所以C为NO，D为O2，G为H2S；CH4和Cl2混合后在亮处放置可发生取代反应生成CHCl3、CCl4油状液体和HCl气体，故H为CH4。答案：　(1)HCl　NH4Cl　(2)Cu＋Cl2CuCl2(3)2Mg＋CO22MgO＋C(4)NO　O2　(5)2H2S＋3O22H2O＋2SO2　(6)CH42．(10分)根据下列反应框图填空

4、，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。(1)单质L是______________。(2)化合物B是______________。(3)图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是______________和__________(填代号)。它们的化学反应方程式分别是________和________。2．解析：　在中学化学常见的重要反应中，工业上按分解反应类型生产物质的反应，很容易想到用碳酸钙分解反应制备CaO和CO2；经反应⑤检验E，同时又生成CaCO3则E为CO2，G为Ca(OH

5、)2，B为H2O；又有反应②电解A的水溶液得到三种物质，结合电解原理知，A和H2O中各有一种离子在电极上放电而得到两种单质，又H可与Ca(OH)2反应又生成三种物质，不难联想到工业上制取漂白粉的反应原理2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，则H为Cl2，A为NaCl，L为H2，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑答案：　(1)H2　(2)H2O　(3)②　④2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO

6、)2＋2H2O3．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在适当反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：(1)A是________、B是________、C是________(请填化学式)。(2)反应①的化学方程式为：_______________。(3)反应③的化学方程式为：______________。(4)反应④的化学方程式为：_____________。3．解析：　本题的突破口是B为黄绿色气体，据中学所学知识可知B为Cl2。结合Cl2＋F―→DA＋Cl2，说明组成固体单质

7、A的元素有变价，猜测A为Fe，则D为FeCl3，F为FeCl2，C为H2，E为HCl，经验证，以上推测是正确的。答案：　(1)Fe　Cl2　H2(2)2Fe＋3Cl22FeCl3(3)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑(4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl34．(10分)下图中A～J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)A的化学式。(2)写出反应①②的化学方程式：①，②。(3)写出反应③的离子方程式：。(4)J与F反应的化学方程式：。(5)在

8、反应④中，当生成标况下224LG时，转移电子数为mol。4．(1)NH4HCO3(2)①2Mg＋CO22MgO＋C②4NH3＋5O24NO＋6H2O(3)NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O(4)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O　(5)025．(11分)现有X、Y、Z三种元素