鲁科版必修1电解质第一课时.ppt

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1、Dianjiezhi电解质纯净物的分类氧化物酸碱盐电解质非电解质单质纯净物化合物无机化合物有机化合物电流是由带电微粒按照一定方向移动而形成的带电微粒有：电子，离子导电的物质必须具有自由移动的带电微粒导电能力的大小决定于——物质导电的条件离子浓度离子所带的电荷数电解质的电离惠州市田家炳中学熊婷导电性实验导电性实验在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物电解质的定义化合物溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程。电离的定义物质中有阴阳离子就能导电吗？【对比】NaCl晶体、熔融NaCl、NaCl溶液的导电性实验NaCl晶体、熔融NaCl、NaCl溶液哪个是电解质？练一练:1.说金属铜可以导

2、电所以铜是电解质对吗?2.说K2SO4溶液可以导电，所以K2SO4溶液是电解质对吗?3.说CO2溶于水生成H2CO3，可以导电，所以CO2是电解质对吗？注意:1.电解质、非电解质应是化合物,而Cu是单质,K2SO4溶液是混合物,所以不是电解质.2.电解质导电必须是化合物本身电离出自由移动的离子而导电,不能是发生化学反应生成的物质导电.如CO2溶于水生成H2CO3,H2CO3能导电,所以CO2不是电解质,SO2也一样.3.某些难溶于水的化合物.如BaSO4和AgCl等,由于它们溶解度太小,测不出其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,所以它们是电解质.4.酸碱盐水是电解质,蔗糖酒精是非

3、电解质.1.酸、碱、盐的电离（1）电离：物质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。书写电离方程式：H2SO4;Ba(OH)2;Na2CO3、BaCl2自己动手，大胆做一做！（2）电离方程式：用化学式和离子符号来表示物质电离的式子。NaCl=Na++Cl-HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-电离方程式书写：要求：①质量守恒：即：“=”两边原子种类，数目、质量不变。②电荷守恒：即：正电荷总数=负电荷总数。③电离过程中，原子团并不拆开。④离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。（3）从电离角度认识酸、碱、盐酸：阳离子全部是H+碱：阴离子全部是OH-盐：金属离子酸根离子【结

4、论】像酸、碱、盐这些化合物，因其在水溶液中或熔融状态能导电，从化学的另一分类角度讲又叫做电解质2.酸、碱、盐是电解质电解质非电解质定义在水溶液或熔化状态下能导电的化合物在水溶液和熔化状态下不能导电的化合物本质能电离不能电离溶液中的存在形式阴、阳离子或阴、阳离子与分子只有分子物质类别绝大多数酸、碱、盐和活泼金属氧化物大多数有机物、非金属氧化物实例HCl、NaOH、NaCl、CaO、Na2OC2H5OH、蔗糖、CH4、CO2、CO①电解质、非电解质一定是化合物②该化合物在一定条件下有导电性③条件是指在溶液中或熔化状态下，二者居一即可【强调】0.1mol.L-1盐酸　　0.1mol.L-1醋酸溶液

5、1、同条件（电压相同、电解池相同、温度相同）下，同浓度同体积的不同电解质溶液，其导电能力为何不同？2、同浓度的溶液中，离子浓度为什么不同呢？思　考强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质如：强酸（H２SO４、HNO３、HCl）、强碱［NaOH、KOH、Ba(OH)２］、盐弱电解质：在水溶液中只部分电离的电解质如：弱酸、弱碱、水写出下列电解质的电离方程式①HCl、HNO３、CH3COOH②NaOH、Ba(OH)２、NH3·H2O③Na２SO４、NH４Cl、NaHSO4、NaHCO3练习【小结】一、电解质的电离1.酸、碱、盐的电离化合物电解质非电解质：酒精、蔗糖电解质溶液的导电能力与离子浓度

6、和离子所带的电荷数成正比强电解质弱电解质酸：碱：盐：氧化物：强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水、极少数盐1、下列电离方程式中，错误的是()A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.FeCl3=Fe3++3Cl-C.HI=H++I-D.Na2CO3=2Na++CO32-2、有下列物质①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④二氧化碳气体⑤蔗糖晶体⑥熔融氯化钠⑦盐酸⑧CuSO4·5H2O晶体，请用序号填空：⑴上述状态下可导电的是________________⑵属于电解质的是________________⑶属于非电解质的是________________⑷属于电解质，但在上述状态下不能导电的

7、是________________A②⑥⑦①③⑥⑧④⑤①③⑧自己动手，考一考！①下列电离方程式正确的是（ ）电离方程式练习②下列电离方程式正确的是（ ）1、身体有汗的人为何接触使用着的电器容易发生触电事故？2、人体在大量流汗后为何要及时补充水分和盐分？3、在海上遇险的人们，喝海水为何如同“饮鸠止渴”？请同学们用本节课所学的电解质知识加以解释想一想这是为什么？