元素周期表 (2课时)教案

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1、高一化学教案§5-3元素周期表(2课时)【教学目的】1.使学生初步掌握元素周期表的结构以及周期、族等概念；2.掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论来解释这些递变规律；3.了解原子结构、元素性质以及元素在周期表中的位置三者之间的关系，初步学会运用周期表；4.了解元素周期律的发现史，理解元素周期表的重要意义,认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。5.使学生对核素和同位素有常识性的认识。【教学重点】元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系

2、。【教学难点】元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系，核素、同位素。【教学方法】观察思考，研究构架，归纳总结，实验引导，认识规律【课时安排】第一课时：讲周期表构架；周期表中元素性质递变规律；第二课时：“构”“性”“位”三关系。核素和同位素。【教学过程】:第一课时【引入】元素周期规律和元素周期表是密不可分的。元素周期表是1869年，俄国科学家门捷列夫总结的，其发展经历了“三素组”、“八音律”。今天我们来了解元素周期表的有关知识。一、元素周期表的结构【提问】我们学习了元素周期律，若让你设计一张元素

3、周期表，你会如何设计呢？（学生思考5分钟，黑板展示元素周期表）【讲解】元素在周期表中的排列依据是：根据元素周期律把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；把不同横行中最外层的电子数目相同的元素，按电子层递增的顺序由上而下排成纵行。【讲述】元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素之间相互联系的规律。我们现在阅读课本并结合黑板上的元素周期表，思考下列问题。【投影】思考讨论1.周期表上有多少个横行？每行称为什么？横行2.同行元素组合起来的依据是什么？电子层数与周期序数有何关系？

4、3.每行各有多少种元素？首尾各是什么元素？原子序数各是多少？1.周期表上有多少纵行？每各纵行称为什么？分析族序数在写法上纵行有何不同？2.据你所知，同一主族元素的原子结构有何特点，与其族序数有何关系？你能写出从左到右各族的序数吗？高一化学教案学生思考讨论后教师总结：【总结】1、周期定义：具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。元素种类最后一族原子序数1222810短周期3818横行——周期（7个）4183651854长周期632867（28）不完全周期递变规律：同周期从

5、左到右，金属性减弱，非金属性增强。【讲述】现在填写表5—11。2、族周期表中有18个纵行，除第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族元素外，其余15个纵行，每个纵行称做一族。主族（A）：7个ⅠA—ⅦA副族（B）：7个ⅠB—ⅦB纵行——族（16个）0族：1个稀有气体元素第Ⅷ族：1个由三个纵行组成递变规律：同主族从上到下，金属性增强，非金属性减弱。归纳：七主、七副、一八、一零；三长、三短、一不完全。第二课时复习上节课内容，阅读课本分析讨论原子结构，元素性质，元素在周期表中的位置三者的联系。二、元素的性质和元素周期表

6、位置的关系1、构性位的关系：结构决定性质和位置，性质和位置体现原子结构。同一周期从左到右核电荷数依次增多→原子半径逐渐减少→失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强→金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强财一主族从上到下电子层数依次增多→原子半径逐渐增大→失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱→金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强【讲述】同学们看P106页表5—12总结规律【总结】1、周期表左下方是金属性最强的元素，右上方是非金属性最强的元素高一化学教案2、位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一

7、定的非金属性。（如B、Si、Al、Ge、As等）【讨论】P107讨论题【讲解】周期表中金属性最强的是Fr，自然界存在最强的是Cs；非金属性最强的是F。2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系同学阅读后讨论【讲解】价电子：元素原子的最外电外电子层中的电子，叫价电子。周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=元素的最高正化合价主族元素的负化合价=8—主族序数3、元素周期表中同周期，同主族元素性质的递变规律项目同周期（从左到右）同主族（从上到下）价电子数（最外层电子数）由1逐渐增到7相同主要化合价最高正价由+

8、1→+7　负价由－4→－１最高正价相同原子半径逐渐减小（惰性气体除外）逐渐增大得失电子能力失电子由大→小得电子由小→大得电子由大→小失电子由小→大金属性与非金属性金属性减弱非金属性增强金属性增强非金属性减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性减弱酸性增强碱性增强酸性减弱非金属的气态氢化物生成由难到易稳定性由弱到强生成由易到难稳定性由强到弱非金属的气态氢化物还原性减弱增强非金属的气态氢化物酸性增强增强三、核素、同位素【投影】讨论：已知氢原子的质