高二化学教案：第15讲-铝及其化合物.doc

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1、辅导教案学员姓名：学科教师：年级：高二辅导科目：授课日期××年××月××日时间A/B/C/D/E/F段主题铝及其化合物教学内容1．了解金属铝的物理性质。2．掌握金属铝的化学性质。3．掌握氧化铝和氢氧化铝的两性。4.复习铝及其化合物的性质，及其转化关系。5.掌握铝及其化合物有关的应用与计算。重点：氧化铝和氢氧化铝的两性，铝及其化合物的转化关系难点：试剂相同、滴加顺序不同其反应原理与现象的差异【教学建议】独立思考+小组讨论。建议用时15分钟。【具体操作】学生先独立思考完成，然后进行讨论，达成共识。然后由学生回答，每人回答若干小题。可根据学生的程度，选择适宜难度的试题让其回答，给出选择

2、答案的理由。【例1】将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()．A．3mol／LHClB．4mol／LHNO3C．8mol／LNaOHD．18mol／LH2SO4答案：A．【解析】通过比较镁、铝分别与酸碱作用的性质及其定量关系求解．令镁、铝各为lmol，与足量盐酸反应生成(1+1.5)molH2；与硝酸、浓硫酸反应均不生成H：；镁不与NaOH溶液反应，lmolAl与足量NaOH溶液反应生成1.5molH2．【点评】这类题只要通过比较镁、铝性质的异同及其定量关系，便可迅速求解．注意记住两个定量关系：①Mg~2H+～H

3、2；②AI~3H+～OH-～1.5H2．【例2】今用铝、稀硫酸和氢氧化钠溶液为原料，实验室制备一定量的氢氧化铝．分别采用如下化学方程式所表示的两种方法：①2A1+3H2SO4→A12(SO4)3+H2↑A12(SO4)3+6NaOH→2Al(OH)3↓+3Na2SO4。②2A1+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑2NaAlO2+H2SO4+2H2O→2Al(OH)3↓+Na2SO4(1)请问上述哪一种方法比较节约试剂?(提示：试从每生产2molAl(OH)3所耗费的试剂用量予以说明。)(2)原料相同，请设计一种更为节约试剂的方法(以方程式表示，并说明其可以最节约试剂的

4、根据)．答案：(1)第②种方法比较节约试剂．从化学方程式看出，同样是制备2mol的AI(OH)3，方法①所需原料为：2molAl，3molH2S04，6molNaOH；而方法②所需为：2molAl，lmolH2SO4，2molNaOH．(2)①2A1+3H2SO4→A12(SO4)3+H2↑②2A1+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑③A12(SO4)3+6NaAlO2+12H2O→8Al(OH)3↓+3Na2SO4由方程式看出，制备8mol的AI(OH)3，所需原料为：8molAl，3molH2SO4，6molNaOH．相当于制备2molAl(OH)3，所需量为：2

5、molAl，3／4molH2SO4，3／2molNaOH，其用量为最少．【解析】(1)根据题给的化学方程式中的化学计量数关系，可直接判断第②种方法比较节约试剂．(2)根据第①种方法生成的A12(SO4)3水解显酸性，第②种方法生成的NaAlO2水解显碱性，让这两种盐溶液相互反应，就可以减少碱和酸的用量，从而设计出第③种方法．【归纳】解这类Al(OH)3沉淀量题(包括因滴加顺序不同引起的不同现象)，要注意应用以下“铝三角”定量转化关系：【例3】下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是()．A．KOH和A12(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl

6、2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO4答案：A．【解析】不用任何试剂鉴别两种物质的溶液，若无法从溶液颜色上来鉴别，一般就考虑用不同的试剂滴加顺序、产生不同的实验现象的方法来鉴别．A组：若将KOH逐渐滴人A12(SO4)3溶液中，则先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解；若将A12(SO4)3逐渐滴人KOH溶液中，则先无沉淀，后逐渐产生白色沉淀．B组无论何种滴加顺序，均立即产生气泡．C、D组无论何种滴加顺序，均立即产生白色沉淀，且始终不溶解．【点评】不用任何试剂，只须利用不同的试剂滴加顺序就能鉴别的两种一组的无色溶液还有：①铝盐溶液和KOH(或NaOH)；②偏铝酸盐和强酸溶液；③

7、碳酸盐和较强酸溶液；④亚硫酸盐和硫酸(或盐酸)；⑤亚硫酸(或磷酸)和Ca(OH)2[或Ba(OH)2]；⑥AgNO3和氨水．【例4】要使Ba2+、A13+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从溶液中逐一沉淀析出，选用的试剂和加入的顺序是()．A．H2SO4→HCl→K2S→NaOH→CO2B．NaCl→Na2SO4→Na2S→NH3·H2O→HClC．NaCl→Na2SO4→H2S→NaOH→CO2D．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→HCl答案：C．【解析】逐项分析每