福建省莆田一中2011-2012学年高二化学下学期第一学段考试试卷【会员独享】.doc

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1、莆田一中2011～2012学年度下学期第一学段考试试卷高二选修4(总分：100分考试时间：120分钟)本卷可能用到的相对原子质量：C：12H：1N:14O：16Pb:207S:32第Ⅰ卷（共46分）一.选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1．下列说法正确的是（）A、活化分子相互碰撞即可发生化学反应B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率C、某一反应的活化分子百分率是个定值D、浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大2．下列电离方程式的书写正确的是（）A.2H2OH3O++OH－B.NaHCO3====Na++H++C.NaH

2、SO4Na++H++D.H2S2H++S2-3.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，其他条件不变，有一催化剂存在时，其转化率为（）A.大于25.3%B.小于25.3%C.等于25.3%D.约等于25.3%4．下列说法正确的是()A．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应D.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强5．有以下两个反应：C＋CO22CO；（正反应为

3、吸热反应；反应速率为v1），N2＋3H22NH3；（正反应为放热反应；反应速率为v2），当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大6．NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)△H＝－1300kJ·mol－1,则下列说法正确的是（）A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ热量11用心爱心专心B．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△HD．上述反应为吸热反应7．下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）

4、A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅　B.棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知:2NO2(g)N2O4(g)）C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率D.煅烧粉碎的硫铁矿利于SO2的生成8．少量铁粉与100mL0．01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0．1mol/L盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧9．将1mL0.

5、1mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（）A.1×10-3mol·L-1B.1×10-11mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.1×10-13mol·L-110．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的操作是（）A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入食盐晶体11．被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是()A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当65g

6、Zn完全溶解时，流经电极的电子1molD．电池正极反应式为MnO2+e-+H2OMnO(OH)+OH-12．下列实验方案中不能实现：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应的是()A．用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀H2SO4溶液的烧杯中11用心爱心专心B．Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H2SO4溶液C．Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H2SO4溶液D．将铁片直接放入一盛有稀H2SO4溶液的烧杯中13．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()　　　温度（T）的影响　　　压强（p）的影响A．CO2(g)+2NH3(g)CO(N

7、H2)2(s)+H2O(g)；△H＜0B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH(g)　CH2=CH2(g)+H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)；△H＜014．乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH。已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是（）　A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋