浙江省宁海县正学中学2010-2011学年高二化学下学期第一次阶段性测试苏教版【会员独享】.doc

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1、宁海县正学中学2010学年第二学期第一次阶段性测试高二化学卷满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：C:12H:1N:14O:16Zn:65Cu:64Ag:108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题2分，共50分）1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括()①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行(A

2、)①②(B)①③(C)③④(D)②④2．下列反应属于吸热反应的是（）A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3、下列变化过程中，ΔS<0的是（）A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．干冰的升华D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)4、在2A+B====3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是　（）　　　　　　　　　A．v(A)=0.5mol·（L·s）-1B．v(B)=0.3m

3、ol·（L·s）-1C．v(C)=0.8mol·（L·s）-1D．v(D)=1mol·（L·s）-15、哈伯因发明氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化6、对于锌－铜－稀H2SO4组

4、成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化是()①锌片溶解了32．5g②锌片增重32．5g③铜片上析出了1gH2④铜片上析出1molH2A.①③B.①④C②③D.②④7、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢8、据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是（）A.

5、Fe－2e-＝Fe2+B.2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C.2H+＋2e-＝H2↑D.4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑9、家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（）A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓C、2H2O+O2+4e―＝４OH－D、Fe－3e―＝Fe3+10、5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol/L的稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（）-7-A、v(

6、Fe)=0.5mol/(L·min)B、v(H2SO4)=1mol/(L·min)C、v(H2)=0.5mol/(L·min)D、v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)11、下列叙述中不正确的是()A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热B.在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热C.热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小12、已知充分燃烧ag乙炔气体时生

7、成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ/molC.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ/molD.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ/mol13、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（）A

8、．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+14、用石墨作电极，电解1mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）A．H2SO4B．NaOHC．Na2SO4D．NaCl15、100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（）A.加入适量的6mol/L的盐酸B.加入数滴氯化