山东省枣庄八中高二化学《反应焓变的计算》教案.doc

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1、选修4化学反应与原理第一章化学反应与能量课题：第一节三、反应焓变的计算]授课时间课时1教学目的知识与技能理解盖斯定律过程与方法通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应焓变的概念情感态度价值观通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用重点盖斯定律难点盖斯定律的涵义知识结构与板书设计第三节化学反应热计算一、盖斯定律1、盖斯定律：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。2、反应焓变的计算教学过程教学步骤、内容[引入]在化学科研中，经常要测量化学反应所

2、放出或吸收的热量，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。[投影]-6-1840年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步

3、完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。今天就让我们沿着先人的足迹共同来探讨盖斯定律。[板书]三、反应焓变的计算一、盖斯定律[投影][讲]根据图示从山山的高度与上山途径无关及能量守衡定律来例证盖斯定律。［活动］学生自学相关内容后讲解[板书]1、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。[讲]盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但利用盖斯定律不难间接计算求得。[板书]2、盖斯定律应用[科学探究]对于反应：C（s）+O2（

4、g）=CO（g）因为C燃烧时不可能完全生成CO，总有一部分CO2生成，因此这个反应的ΔH无法直接测得，请同学们自己根据盖斯定律设计一个方案反应的ΔH。[师生共同分析]我们可以测得C与O2反应生成CO2以及CO与O2反应生成CO2的反应热：C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH=－393．5kJ／molCO（g）+O2（g）=CO2（g）；ΔH=－283．0kJ／mol［投影］［讲］根据盖斯定律.可以很容易求算出C（s）+O2（g）=CO（g）的ΔH。∵ΔH1=ΔH2+ΔH3∴ΔH2=ΔH1－ΔH3=－393．5kJ/mo

5、l－（－283．0kJ/mol）＝－110．5kJ／mol即：C（s）+O2（g）=CO（g）的ΔH=－110．5kJ／mol由-6-［投影］［高考］1、（2012海南)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(1)△H1=-195kJ·mol-1②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（g）△H2=-534.2kJ·mol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式【学生分析】分析题给方程式，可知由2×②-①得到要求的热化学方程式，故△H=2△H2-△

6、H1，写出结果：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1048.9kJ/mol；【考点定位】此题以氮元素为载体考查化学方程式书写、盖斯定律的应用知识。2、（2012全国新课标卷有改动）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热方程式为H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－89

7、0.3kJ/mol则生成1m3（标准状况）CO所需热量为；【学生分析】写出方程式，可以得出ΔH=ΔH1-2ΔH2-2ΔH3=（-890.3）kJ·moL-1-2×（-285.8）kJ·moL-1-2×（-283.0）kJ·moL-1=247.3kJ·moL-1，即生成2molCO，需要吸热247.3KJ，那么要得到1立方米的CO,吸热为(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103KJ。2、反应焓变的计算题型一：已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热，写出其热化学反应方程式。将0.3mol的气态高能燃料乙

8、硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。【学生分析