化学反应焓变的计算

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1、齐河县黄河中学2007年高考总复习内部资料（第一轮复习）2006年11月21日周二一、课题：反应焓变的计算二、课型：复习课三、课程标准与考纲要求：1、掌握盖斯定律，并会计算反应焓变。2、培养学生学习化学的兴趣，培养创新精神和实践能力。四、知识要点扫描：中华第一考P234四、反应焓变的计算五、考点解析与典例精讲：考点一、焓变的计算例1、化学反应可视为旧键的断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（KJ·mol–1）P–P：198P–O：360O–O：498则反应P4（白磷）+

2、3O2→P4O6的反应热△H为（）A．+1638KJ·mol–1B．–1638KJ·mol–1C．+126KJ·mol–1D．–126KJ·mol–1解析：考点二、盖斯定律例2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ／mol写出CO

3、气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：___________________解析：考点三、综合应用例4、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为。（2）又已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。解析：共4页第4页齐河县

4、黄河中学2007年高考总复习内部资料（第一轮复习）2006年11月21日周二六、当堂训练：1．下列叙述正确的是()A．电能是二次能源B.水力是二次能源C．天然气是二次能源D.水煤气是一次能源2.下列说法正确的是（）A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧4．下

5、列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是()①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．①B．④C．②③④D．①②③5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1

6、/2Cl2(g)的△H为（）A．+184.6kJ·mol-1B.―92.3kJ·mol-1C.―369.2kJ·mol-1D.+92.3kJ·mol-16．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反D．氧化钙溶于水7．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是()。A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―

7、571.6kJ／molD．H2(g)+O2(g)==H2O(1)△H=―285.8kJ／mol8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－89.3k