原子结构_课件.ppt

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1、第四章原子结构元素周期律第一册（下）思考：1.构成物质的微粒有哪些？分子、原子、离子2.原子是由哪些粒子构成的?第一节原子结构19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。近代原子学说的创立1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年他提出，原子好像一个带正电荷的球，电子作为点电荷镶嵌在球中间。这是他解释元素化学性质发生规律性变化而反复思考得出的。英籍新西兰科学家卢瑟福E.Rutherford,1871－1937原子核的发现1911年前后，新西兰物理学家E·卢瑟福把一束高速运动的α粒子（质量数为4带2个

2、正电荷的氦原子）射向一片极薄的金箔，他惊奇的发现，过去一直认为原子是“实心球”，由这些实心球紧密排列而成的金箔，竟有大多数α粒子没有改变方向，如入无人之境畅通无阻，就像金箔不存在一样。只有很少部分α粒子通过时发生偏移或直线弹回。根据以上现象讨论：①大多数α粒子通过说明了什么？②少数α粒子偏移或直线弹回说明了什么？原子不是实心球，原子内部是“空旷”的金箔内部有带正电荷的粒子存在，且集中在一个很小的核心上（称作原子核）；所带的正电荷数大于α粒子；质量大于α粒子。波尔原子模型构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量一个电子带一个单位负电荷,电量为1.6×

3、10-19C一个质子带一个单位正电荷不显电性质量(kg)9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相对质量1/18361.0071.008原子构成的粒子及其性质数量关系：核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）原子核核外电子Z个质子Z个中子（A—Z）个原子XAZ一.原子结构质量数：对质子和中子的相对质量取整数相加的数值，即近似原子量电性关系：原子：质子数＝核外电子数原子质量主要集中在原子核上。原子核体积很小，只占原子体积的几亿分之一[说明]：●原子不是实心球体，在原子核外有一个“

4、很大”的空间供电子作高速运动。●原子核与电子之间既存在吸引力，又存在排斥力。当达到平衡时，电子既不会飞离走，又不会紧贴在原子上。●不是任何原子都由质子中子和电子构成。如：氢原子。●在原子中，质子数一定等于核外电子总数，但不一定等于中子数。一般质子数≤中子数。二核素同位素1.元素----具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子。具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子。——核素同一元素的不同核素之间互称同位素。——同位素2.核素、同位素元素核素核素…（同位素）碳元素有三种同位素三种碳原子质子数中子数原子名称相对原子质量66碳-12原子(12C)12(

5、单位为1)67碳-13原子(13C)13（近似值）68碳-14原子(14C)14（近似值）238U92铀的同位素U23592U23492是制造原子弹和作核反应堆的燃料U23592H11H21H31氕氘氚氢的同位素H21H31氘氚是制造氢弹的材料，氘氚聚变会释放大量的能量。爆炸物235U氘+氚锂+氘、氢3.关于同位素的说明同种元素的不同核素,质子数相同,在周期表中占同一位置,也是同位素的原意。(2)同种元素的各核素互称同位素，其化学性质几乎完全相同，组成的单质和化合物物理性质有微小的差异。(3)在天然存在的某元素里，不论是游离态还是化合态，核素所占的原

6、子百分比一般是不变的。XZAmn±±n离子电荷原子数目质量数质子数化合价质量数质子数微粒ClS2-Na+3517中子数电子数2312323545181817101616801135Br8035练习填表1.已知硫原子的质量数是32，求中子数。2.某氯原子的中子数为20，求质量数。3.某原子质量数为18，核外有8个电子，求中子数。4.某二价阳离子含有10个电子，12个中子，求质量数。5.某硫原子的相对原子质量是32.06，求中子数。6.某一价阴离子含有10个电子，10个中子，求质量数。7.元素R的一个原子，质量数为a,其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。

7、8已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A,mgR2+中含电子的物质的量是多少？163710241619a-(b-n)1molR2+中含有电子：A-N-2mgR2+中含有电子的物质的量：mA(A-N-2)mol【问题】已知碳元素有一种核素——14C，具有放射性，当动物或植物死亡后，每5720年其含量将减小一半，据此可为确定古代文物所处年代有特殊的应用。试指出：1、该原子核内中子数比质子数大多少？；2、1mol该原子中所含电子有多少摩？；3、若以该原子与氕原子组成甲烷分子，该分子的质量数是多少？。若使1mol这种甲烷分子在空气中完全燃烧，则发生转移的

8、电子有多少摩。26188mol【讨论】氧的同位素含有三种核素——16O、17O、18O。18O常作为研究化学