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《2013年高中化学 电子题库 第三章 第2节第1课时课堂达标即时巩固 鲁科版选修4.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2013年高中化学电子题库第三章第2节第1课时课堂达标即时巩固鲁科版选修41.(2011·高考新课标全国卷)将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )A.c(H+) B.Ka(HF)C.D.解析:选D。HF溶液加水稀释,平衡向右移动,所以增大。选项D正确。2.(2011·高考山东卷)室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
2、解析:选B。醋酸稀释过程中,醋酸的电离度增大,同时溶液的体积也增大,所以c(H+)、c(CH3COO-)均减小,但自由移动的离子数目增大,所以,A项、C项错误;B项,Ka=在一定温度下为一常数,把该温度下的KW=c(H+)·c(OH-)代入Ka得:=,Ka、KW在一定温度下均为常数,所以,为一常数;D项,两溶液混合,醋酸过量,所以,混合后溶液呈酸性,pH<7。3.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B.使温度升高20℃后,两溶液的pH均不变C.加
3、水稀释2倍后,两溶液的pH均减小D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多解析:选A。醋酸是弱酸,而盐酸是强酸,pH相同时,[CH3COOH]>[HCl],因此,体积相同时n(HCl)4、气至饱和加入少量盐酸加入少量NH4Cl加水稀释解析:通入氨气至饱和,平衡右移,使[NH]和[OH-]增大,pH增大;加少量盐酸,盐酸电离出的H+与OH-反应,使[OH-]减少,平衡右移,[NH]增大;加少量NH4Cl时,电离出的NH2使[NH]增大,平衡左移,[OH-]减少,pH减小;加水稀释,平衡右移,NH和OH-的量增大,但浓度却减少,故pH减小。答案:改变条件平衡移动方向pH[NH]通入氨气至饱和右移增大增大加入少量盐酸右移减小增大加入少量NH4Cl左移减小增大加水稀释右移减小减小5.为了验证同浓度同体积的盐酸和醋酸的酸性不同,在同温5、同压下,设计如下实验:(1)实验中酸均为0.1mol·L-1100mL,则镁带的质量至少为________g,应选用________mL的量筒。(填“100”、“200”或“500”)(2)铜丝不能接触酸溶液的原因___________________________。(3)本实验中验证盐酸和醋酸酸性不同的思路是____________________________________________________________________________________________________________。解析:同温同浓6、度的盐酸和醋酸的区别:①c(H+)HCl>c(H+)CH3COOH②pH(HCl)
4、气至饱和加入少量盐酸加入少量NH4Cl加水稀释解析:通入氨气至饱和,平衡右移,使[NH]和[OH-]增大,pH增大;加少量盐酸,盐酸电离出的H+与OH-反应,使[OH-]减少,平衡右移,[NH]增大;加少量NH4Cl时,电离出的NH2使[NH]增大,平衡左移,[OH-]减少,pH减小;加水稀释,平衡右移,NH和OH-的量增大,但浓度却减少,故pH减小。答案:改变条件平衡移动方向pH[NH]通入氨气至饱和右移增大增大加入少量盐酸右移减小增大加入少量NH4Cl左移减小增大加水稀释右移减小减小5.为了验证同浓度同体积的盐酸和醋酸的酸性不同,在同温
5、同压下,设计如下实验:(1)实验中酸均为0.1mol·L-1100mL,则镁带的质量至少为________g,应选用________mL的量筒。(填“100”、“200”或“500”)(2)铜丝不能接触酸溶液的原因___________________________。(3)本实验中验证盐酸和醋酸酸性不同的思路是____________________________________________________________________________________________________________。解析:同温同浓
6、度的盐酸和醋酸的区别:①c(H+)HCl>c(H+)CH3COOH②pH(HCl)
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