2013年高中化学 电子题库 第一章 第1节第1课时课堂达标即时巩固 鲁科版选修4.doc

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1、2013年高中化学电子题库第一章第1节第1课时课堂达标即时巩固鲁科版选修41．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　)A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水解析：选A。生成物总能量高于反应物总能量即ΔH>0，反应吸收能量，属于吸热反应，故只有A项符合。2．(2012·德州高二检测)下列关于反应热的说法正确的是(　　)A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关C．化学反应的反应热只与反应体系的始态

2、和终态有关，而与反应的途径无关D．由热化学方程式H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270kJ/mol可知2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量解析：选C。当ΔH为“－”时，表示该反应为放热反应；ΔH的大小与反应物和生成物所具有的能量有关，但与反应途径无关；D选项中由方程式可知2molHF(g)分解生成1molH2和1molF2时吸收270kJ热量。3．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.58kJ，下列热化学方程式正确的

3、是(　　)A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1451.6kJ/molC．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1451.6kJ/mol解析：选C。由题意知，1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热725.8kJ。

4、A中，放热反应ΔH应小于0，故A错；B中，反应生成的为液态水，故B错；D中，甲醇在25℃为液态，故D错。4.(2012·山东实验中学高二检测)如图所示，把试管小心地放入盛有20℃的碳酸饮料的烧杯中，试管中开始加入约5mL滴有酚酞试液的蒸馏水，然后往试管中加入1gNa2O2粉末。试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是____________________________________________________。(2)产生上述现象的原因是________________________

5、__。(3)写出上述过程所涉及的离子方程式__________________________。(4)由实验推知，NaOH和O22的总焓__________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物的总焓。解析：Na2O2与水的反应属放热反应，则H(反应物)>H(生成物)，描述固体粉末与液体反应的现象时，主要从溶液颜色、气体变化等方面考虑分析。答案：(1)试管内剧烈反应，产生大量气泡，溶液颜色先变红后退色，试管外烧杯中也有大量气泡冒出(2)Na2O2与水反应放热，产生O2和NaOH，NaOH可使酚

6、酞试液变红，同时Na2O2的强氧化性使颜色退去，烧杯中碳酸受热分解产生CO2气体(3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　(4)小于5．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol－1。请回答下列问题：(1)该反应属于__________反应(填“放热”或“吸热”)。(2)图中A、C分别表示__________、__________。(3)改变反应条件可改变E值大小，如加入V2

7、O5做催化剂，可使E值减小。E的大小对该反应的反应热有无影响？__________________________。(4)图中ΔH＝__________kJ·mol－1。(5)若已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(l)的ΔH′＝－QkJ·mol－1，则ΔH________ΔH′，Q________99(填“>”、“<”或“＝”)。解析：本题综合考查化学反应的热效应、焓变、化学键以及物质能量之间的关系。解题时应分析清楚图像含义以及其与上述四者之间的关系。(1)因ΔH＝－99kJ·mol－

8、1<0，故为放热反应。(2)分析图像，纵坐标为能量变化，横坐标为反应过程，则A代表起始能量(即反应物的总能量)，C代表终态能量(即生成物的总能量)。(3)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，由于E值改变时A和C并不发生变化，故对反应热无影响。(4)图中ΔH应表示2molSO2(g)在完全转化为2molSO3(g)时的焓变，即ΔH＝－99kJ·mol－1×2＝－198kJ·mol－1。(5)比较ΔH大小时，要连同“＋”、“－”比较，类似于数学上的正负数比较，如果只比较反应放出或吸收热量多少，则只