吉林省长春市九台区第四中学2019_2020学年高一化学上学期期中试题.doc

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1、九台区第四中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Cu-64第I卷（选择题）一、单选题：(1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1.下列实验中，①pH试纸的使用　②过滤　③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是(　　)A.玻璃棒B.蒸发皿C.试管D.分液漏斗【答案】A【解析】【详解】①使用pH试纸测溶液的pH值，用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；②过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、

2、玻璃棒等仪器；④配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等。以上操作都用到了玻璃棒。故选A。2.下列说法错误的是（）A.萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大B.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合溶液的液面下D.配制一定物质的量浓度的溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的溶液必须转入容量瓶中【答案】C【解析】试题分析：A、进行萃取实验时，溶质在萃取剂的溶解度必须比水大，A正确；B、为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放

3、出，上层液体从上口倒出，B正确；C、蒸馏时，温度计测定馏分的温度，温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D、洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，移入容量瓶内氯化钠的物质的量就会偏小，D正确。选C。考点：配制一定物质的量浓度的溶液、物质的分离和提纯3.给出下列条件，无法确定该气体摩尔质量的是（　　）A.已知气体在标准状况时的密度B.已知气体的体积和质量-16-C.已知一种气体的质量和物质的量D.已知气体一个分子的实际质量【答案】B【解析】【详解】A、已知气体在标准状况下的密度，计算气体摩尔质量，可以采用M=22.4ρ标，故A不符合题意；

4、B、利用M=，n=，因此求摩尔质量，需要给出气体摩尔体积，本题无法判断出该气体摩尔质量，故B符合题意；C、当知道质量和物质的量，根据M=，可以求出摩尔质量，故C不符合题意；D、单位物质的量的物质所具有的质量称为摩尔质量，在数值上1mol该分子的质量等于其相对分子质量，故D不符合题意；答案选B。4.按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的A.同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D.同温同体积下两种气体物质的量之比等于压强之比【答案】B【解析】试题分

5、析：由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，A正确；由PV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又V=m/ρ，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，B错误；由pM=ρRT可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，C正确；由PV=nRT可知，同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，D正确。考点：阿伏加德罗定律及推论5.用40gNaOH固体配成2L溶液，其物质的量浓度为A.0.5mol•L-1B.5mol•L-1C.1

6、0mol•L-1D.20mol•L-1-16-【答案】A【解析】【详解】40gNaOH固体的物质的量n(NaOH)=40g÷40g/mol=1mol，则配成2L溶液时，溶液的物质的量浓度c(NaOH)=1mol÷2L=0.5mol/L，故合理选项是A。6.实验室里需要配制480mL0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（）容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成50

7、0mL溶液A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】要配制480mL硫酸铜溶液，需要用500mL的容量瓶，故A和B错误；若用硫酸铜固体配制溶液，需要硫酸铜的质量为：m=nM=cVM=0.10mol·L-1×0.50L×160g·mol-1=8.0g，故称取8.0g硫酸铜固体溶于水配成500mL溶液，而不是加入500mL水，故C错误；若用胆矾配制溶液，需要胆矾的质量为m=nM=cVM=0.10mol·L-1×0.50L×250g·mol-1=12.5g，故称取12.5g胆矾固体溶于水配成500mL溶液，故D正确。故选D。【点睛】实验室没有

8、480mL的容量瓶，配制480mL的溶液，需要用500mL的容量瓶，计算所需溶质的质量时也要用500mL计算。7.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶