最新2020版高考化学二轮复习押题专练：专题21_物质结构与性质_含答案.doc

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1、专题21_物质结构与性质1．(1)元素的第一电离能：N________O(填“>”或“<”)。(2)基态Fe2＋的电子排布式为___________________________________________________。(3)在N、Mg、Al、Si四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4…In/kJ·mol－15781817274511575…则该元素的元素符号是________。(4)NO的空间构型______________________________(用文字描述)，SO中硫原子的杂化方式为_______________________

2、_。(5)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_________________________________________________。(6)金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，铜的原子半径为rnm，则铜晶胞的体积表达式为________cm3。(4)根据NO的中心原子的价层电子对数为＝3，所以氮原子杂化方式为sp2杂化，离子中没有孤电子对，所以其空间构型为平面三角形，SO中硫原子的价层电子对数为＝4，所以硫原子的杂化方式为sp3杂化。(5)硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越大，沸

3、点越高。(6)金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，即铜原子位于晶胞立方体的顶点和面心上，所以晶胞的面对角线等于铜原子半径的4倍，所以晶胞的边长应为面对角线的，铜的原子半径为rnm，所以铜晶胞的体积为(×4rnm)3＝1.6×10－20r3cm3。答案：(1)>　(2)1s22s22p63s23p63d6(3)Al　(4)平面三角形　sp3杂化(5)硅烷是分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高(6)1.6×10－20r32．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列有关CaF2的表述正确的是________。a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用b．F－的离子半径小于Cl

4、－，则CaF2的熔点高于CaCl2c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用离子方程式表示)。已知AlF在溶液中可稳定存在。(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH＝－313kJ·mol－1，F—F键的键能为159k

5、J·mol－1，Cl—Cl键的键能为242kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。答案：(1)bd(2)3CaF2＋Al3＋===3Ca2＋＋AlF(3)V形　sp3　(4)172　低3．我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层P轨道半充满D位于短周期，其原子的

6、核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)(1)B、C、D第一电离能由大到小为______________________。(2)E的二价离子的电子排布式为________________________。(3)A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为________；1molA2B2D4分子中含有σ键数目为________。(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为________等。(5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是____

7、___________________________。(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含________个D原子。(1)同周期元素随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N>O>C。(2)E为Cu元素，Cu2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。(3)H2C2O4常用作除锈剂，结构简式为HOOC—COOH，分子中C原子形成3个σ键，没有孤电子对，该分子中碳原子的