2021届高考化学二轮复习专题17 物质结构与性质（高考押题原卷版）.docx

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1、高考押题专练1．(1)元素的第一电离能：N________O(填“>”或“<”)。(2)基态Fe2＋的电子排布式为___________________________________________________。(3)在N、Mg、Al、Si四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4…In/kJ·mol－15781817274511575…则该元素的元素符号是________。(4)NO的空间构型______________________________(用文字描述)，SO中硫原子的杂化方式为___________________

2、_____。(5)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_________________________________________________。(6)金属铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积，铜的原子半径为rnm，则铜晶胞的体积表达式为________cm3。2．氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列有关CaF2的表述正确的是________。a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构

3、型相同d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用离子方程式表示)。已知AlF在溶液中可稳定存在。(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)　ΔH＝－313kJ·mol－1，F—F键的键能为159kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为242kJ·mol－1，则

4、ClF3中Cl—F键的平均键能为________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。3．我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层P轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题：(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)(1)B

5、、C、D第一电离能由大到小为______________________。(2)E的二价离子的电子排布式为________________________。(3)A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为________；1molA2B2D4分子中含有σ键数目为________。(4)与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为________等。(5)B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_______________________________。(6)BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含__

6、______个D原子。4．原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29。(1)F原子基态的核外电子排布式为_____________________。(2)在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是________(用元素符号回答)。(3)元素B的简单气态氢化物的沸点远高于元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是_______________________

7、_______。(4)由A、B、C形成的离子CAB－与AC2互为等电子体，则CAB－的结构式为___________________________________。(5)在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为________。(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_______________________________。5．Fe2＋、Fe3＋与O、CN－、F－有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。(1)C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是________________________

8、_________。(2)Fe2＋基态核外电子排布式为______