浙江专版2018版高中化学专题2从海水中获得的化学物质本专题重难点突破学案苏教版必修.doc

《浙江专版2018版高中化学专题2从海水中获得的化学物质本专题重难点突破学案苏教版必修.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题2从海水中获得的化学物质本专题重难点突破一　解析氯水性质的多重性1．氯水中的反应Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO2HClO===2H＋＋2Cl－＋O2↑(光照加快分解)所以，保存氯水要密闭、放在冷暗处、棕色瓶中。但氯水不宜长期存放，最好是现用现配，因为不见光也缓慢分解。2．氯水的成分新制氯水：分子有Cl2、HClO、H2O三种，溶质分子中以Cl2为主；离子有H＋、Cl－、ClO－、OH－(少量)四种。长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，氯水最终变为稀盐酸。3．氯水的性质(1)表现Cl2的性质氯水中含有Cl2，所以氯水呈黄绿

2、色，由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质，便可与Cl2发生氧化还原反应。如：氯水能使润湿的淀粉KI试纸变蓝(用于对Cl2收集的验满)，能与Na2SO3、FeBr2等发生氧化还原反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，2FeBr2＋3Cl2(足量)===2FeCl3＋2Br2。(2)表现HClO的强氧化性氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能杀死水里的病菌，故常用氯气给自来水杀菌、消毒。另外HClO还可将色素氧化而使其颜色褪去，故氯水常用于漂白。(3)表现H＋的性质氯水中含有H＋，所以氯水具有H＋的性质，如

3、氯水能与镁粉反应放出氢气，能与CaCO3反应放出CO2。(4)具有Cl－的性质氯水中加入硝酸银溶液反应生成白色沉淀。反应的离子方程式：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。4．液氯与新制氯水、久置氯水的区别液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H＋、Cl－、H2O分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性保存特制钢瓶棕色瓶盛装，放阴凉处，一般现用现配－【典例1】　下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是(　　)A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明

4、矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在解析　电解质必须是化合物，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不正确；漂白粉是利用HClO的强氧化性杀菌消毒，而明矾是利用Al3＋和水反应生成Al(OH)3胶体吸附杂质，B不正确；D项只能说明存在HClO，D不正确。答案　C二　快速准确熟记氧化还原反应有关概念的方法1．理清概念间的关系2．联想记忆关键词(1)记忆口诀：“升失氧还、降得还氧”。其含义即：化合价升高→失

5、去电子(电子对偏离)→被氧化→还原剂→具有还原性(失电子能力)；化合价降低→得到电子(电子对偏向)→被还原→氧化剂→具有氧化性(得电子能力)。(2)记忆口诀：“剂性一致，其他相反”。其含义即：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性；“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。【典例2】　分析下列反应中元素在反应前后的化合价升降、电子得失及被氧化、被还原情况，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(1)Cl2＋H2OHCl＋HClO(2)CH4＋2O2CO2＋2H2O(3)3Cu＋8HNO3===

6、3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O解析　(1)中Cl2中的Cl是0价，反应后分别是－1价和＋1价，是歧化反应，所以Cl2的化合价是既升又降，它既是氧化剂又是还原剂。(2)C从－4→＋4价，共失8e－，CH4为还原剂；O原子从0→－2价，每个原子降2价，4个氧原子，共降8价。(3)HNO3中的N为＋5价，要注意Cu(NO3)2中的N也是＋5价(没变价)，变价的是NO中的N(＋2价)。答案　(1)　Cl2既是氧化剂又是还原剂，HCl是还原产物，HClO是氧化产物。(2)　CH4为还原剂，O2为氧化剂，CO2为氧化产物，CO2、H2O为还原产物。(3

7、)　Cu为还原剂，HNO3为氧化剂，Cu(NO3)2为氧化产物，NO为还原产物。三　守恒法在氧化还原反应计算中的应用1．氧化还原反应的计算主要有求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量之比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化或物质的化学式等。其计算的关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等(即得失电子守恒)。2．电子守恒解题步骤：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列等式：氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数＝还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，

8、解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。[提醒]　(1)对于有多种氧化剂(或还原剂)参与的氧化还原反应亦可根据得失电子