浙江专版2018版高中化学专题3从矿物到基础材料本专题重难点突破学案苏教版必修.doc

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1、专题3从矿物到基础材料本专题重难点突破一　金属的重要反应规律及其应用1．金属与非金属的反应规律O2、Cl2、S等活泼非金属均可把金属氧化，得到金属氧化物、氯化物、硫化物等。其中对于变价元素Fe、Cu，当氧化剂为Cl2时，生成相应的高价化合物；当氧化剂为S时，生成相应的低价化合物。如2Fe＋3Cl22FeCl3，Cu＋Cl2CuCl2，Fe＋SFeS,2Cu＋SCu2S。2．金属与氧气反应的多样性活泼金属(如Na)在常温下即可反应，加热或点燃所得的产物一般更复杂。如4Na＋O2===2Na2O(常温)，2Na＋O2Na2O2。3．金属的置换反应规律(1)金属与水反

2、应在金属活动性顺序表中，钠及钠之前的金属能与冷水剧烈反应，生成强碱和氢气；镁、铝能与沸水反应；而铝之后、氢之前的金属在高温下能与水蒸气反应，生成不溶性氧化物和氢气。(2)金属与酸的反应在金属活动性顺序表中，排在H之前的金属能够与酸反应置换出H2，排在H之后的金属与酸不反应。金属的位置越靠前，其活动性越强，与酸反应越容易，反应越剧烈。如与等浓度的盐酸反应且金属颗粒大小相同时，剧烈程度Mg＞Al＞Fe。(3)金属与盐的反应在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。但是能与水发生反应的金

3、属(如Na)在与盐溶液反应时，不能置换出相应的金属单质，应先考虑与水的反应，再考虑生成的NaOH能否与盐发生反应。4．金属的化学性质及其应用【典例1】　根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：(1)由于金属钠很容易跟空气中的________、________等物质反应，通常将它保存在________里。(2)将金属钠加入Fe2(SO4)3溶液中会产生红褐色沉淀。你能解释这一现象吗？解析　(1)由于金属钠很活泼，很容易跟空气中的氧气、水蒸气等物质反应，因此保存时应隔绝空气，通常保存在煤油中。这是因为钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应，钠在煤油中沉在底部而避免了

4、与空气的接触。(2)金属钠与盐溶液的反应，不可能置换出金属单质，这是因为钠首先要和溶液中的水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH能和Fe2(SO4)3反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。答案　(1)氧气　水蒸气　煤油　(2)钠投入Fe2(SO4)3溶液中，首先发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的NaOH能与Fe2(SO4)3反应：6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4，所以会观察到有红褐色沉淀生成。该反应的总化学方程式为6Na＋6H2O＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2↑。【

5、典例2】　A、B、C是单质，其中A是常见金属，各种物质间的转化关系如下所示：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A____________________，B____________________，乙____________________，丁____________________。(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________

6、_________________。②甲与NaOH溶液反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________________________。(3)将一定量的A加入NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗A的物质的量为____________，转移电子的物质的量为________。解析　常见金属单质中能与NaOH溶液反应的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，

7、可与NaOH溶液反应产生NaAlO2，甲是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2。根据NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3。由2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑知，n(Al)＝n(H2)＝×＝0.1mol,1molAl在反应过程中转移3mol电子，则0.1molAl在反应过程中转移0.3mol电子。答案　(1)Al　O2　NaAlO2　Al(OH)3(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑②Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O(3)0.1mol　0.3mol二

8、　金属与酸反应的计算规律