高一化学 盐类的水解反应导学案.doc

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1、浙江省台州市临海市第六中学高一化学：盐类的水解反应导学案【教学目标】1.理解盐类水解的实质及盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律；2.会正确书写盐类水解的化学方程式与离子方程式。【基础知识梳理】【活动与探究】P79检测下列溶液的酸碱性,填写下表被测物pH值酸碱性组成分类NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液【探究问题】按照盐的组成分类，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？盐溶液组成分类酸碱性CH3COONa溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液AlCl3溶液NaCl溶液KNO3溶液探究盐溶液呈不同酸碱性的原因:探讨与交流：（以CH3COONa溶液例）(1)C

2、H3COONa溶液中存在着几种离子？(2)哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？(3)为什么CH3COONa溶液显碱性？A.醋酸钠溶液：水解离子方程式水解化学方程式B.碳酸钠溶液水解离子方程式水解化学方程式C.氯化铵溶液水解离子方程式水解化学方程式一、盐类水解1、定义：⑴弱酸阴离子⑵弱碱阳离子2、水解的条件：3、水解的实质：【练习】下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠4、水解的特点：⑴可逆⑵吸热⑶一般很微弱5、水解反应的方程式书写：A、一般用“”B、一般不用“”C、多元弱酸根离子的水解，一般只写D、多元弱碱阳离子的水解6、

3、水解的规律：谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，双弱具体定。【练习】1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2SO3⑥K2SO42、常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液①NaHCO3②NaClO③CH3COONapH由大到小的顺序是【问题解决】【课后巩固练习】1．下列离子在水溶液中不发生水解的是………………………………………………（）A．Ag+B．I—C．F—D．CO32—2．在盐的水解过程中，下列叙述正确的是……………………………………………（）A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离平衡被破坏C．没有中和反应发生D．溶液

4、的pH一定变大3．为了配制NH4+的浓度与Cl—的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH；A．①②B．③C．③④D．④4．某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度………………………………………………………………………………（）A．大于B．小于C．等于D．不能确定5．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是………………………………（）A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．Na2S6．室温下，等物质的量浓度的下溶液中，①NH4Cl②NaCl③KNO3④NaOH，水中

5、的电离度的正确排列顺序是…………………………………………………………………（）A．①>②=③>④B．④>②=①>③C．②>③>①>④D．①>④>②=③7．已知C（NH4Cl）＞0.1mol·L-1时，pH=5.1。现在0.1mol·L-1HCl滴定10mL0.05mol·L-1氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，所用盐酸的量应为……………………（）A．10毫升B．5毫升C．大于5毫升D．小于5毫升8．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是…………………………………（）A．H2O+H2OH3O++OH-B．HCO3-+OH-H2O+CO32-；C．CO2+H2OH2CO3D．CO32-+

6、H2OHCO3-+OH-；9．在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2—）的关系是……………………………………（）A．c（Na+）=c（S2—）B．c（Na+）：c（S2—）=2：1；C．c（Na+）：c（S2—）>2：1D．c（Na+）：c（S2—）<2：1；10．有关盐类水解的说法不正确的是…………………………………………………（）A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡；B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应；C．盐类水解结果使盐溶液不一定呈中性；D．Na2CO3溶液中，C（Na+）是c（CO32—）的2倍；11．浓度均为0.1mol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④

7、Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩Na2CO3；溶液的pH由小到大的顺序是：。（填编号）12．把NH4Cl固体溶解在水中时存在两个电离过程，写出电离方程式：和。NH4Cl电离出的离子与水电离出的离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡向的方向移动，溶液中的随之增大，当达到新的平衡时，c（H+）c（OH-），溶液呈性；此过程总反应式为。13．写出