高三化学《电解质溶液》学案 新人教版.doc

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1、课题：电解质溶液【考纲点击】1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3．了解水的电离、离子积常数。4.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。5．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。6.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。【课前预习区】一、弱电解质的电离平衡一水合氨在水溶液中的电离方程式为：，其电离常数表达式为：对该电离平衡改变条件如下：①升高温度，②加水稀释，③加少量NaOH(s),④通少量HCl，⑤加入NH4Cl(s)，其中：（1）使电离平衡

2、右移的有（2）使c（OH-）增大的有（3）使电离常数改变的有（4）使溶液导电性增强的有二、水的电离和溶液的pH1.水的电离水的电离方程式为：，其离子积常数表达式为：，25℃时，Kw=外界条件对水的电离平衡的影响如下：升高温度通少量HCl（g）加少量NaOH(s)加入少量NH4Cl(s)，平衡移动Kw溶液酸碱性2.溶液的酸碱性和pH(1)25℃时，0.01mol/L的盐酸中，c（OH-）=mol/L，其pH=.(2)pH=6的水中，c（H+）=mol/L，该水显性。（3）100℃时（Kw=10-12），0.01mol/L的NaOH溶液的pH为3.pH试纸使用应注意：三、盐类的水解1.盐类水解的基

3、本规律有八种物质的溶液：①氨水②NaCl③NH4Cl④Na2CO3⑤醋酸⑥H2SO4⑦NaHCO3⑧CH3COONa（1）溶液呈酸性的是（2）溶液呈碱性的是（3）能促进水电离的是能抑制水电离的是（4）写出NH4Cl和Na2CO3的水解方程式2．盐类水解平衡的移动FeCl3水解的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　当改变下列条件时：①升高温度②加少量浓盐酸③加水稀释④加少量铁粉⑤加少量Na2CO3将FeCl3溶液蒸干并灼烧，所的固体的成分为　　，请用合理的化学语言解释　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　四、沉淀溶解平衡【课堂互动区】【考点1】电解质溶液中的

4、三大平衡【例1】（2011山东高考14）室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大　　　D．再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【命题立意】本题考查了最基本的醋酸的电离平衡，涉及到导电性、电离平衡常数、离子积、电离度及酸碱混合溶液酸碱性的判断。【例2】（2010天津理综）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2

5、和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)【命题立意】综合考查了电解质溶液中的有关知识，包括盐类的水解、溶液的pH与c(H+)的关系、沉淀溶解平衡的移动和溶液中离子浓度大小的比较。【知识整合】1．电解质溶液中的三大平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡举例平衡常数表达式影响平衡常数的因素内因和外因浓度对平衡的影响①  均遵循勒夏特列原理。②加水均能促进三大平衡；③三大平衡均为水溶液中的平衡，故都不受压强的影响.2．酸式盐溶液的酸碱性：①只电离不水解：如HSO4－    ②电离程度＞水解程度，显酸性（如：HSO3－、H2

6、PO4－）③水解程度＞电离程度，显碱性（如：HCO3－、HS－、HPO42－）3.沉淀溶解平衡溶度积规则：离子积Qc＝c（Mn＋）m·c（Am－）nQc＞Ksp，溶液处于过饱和溶液状态，生成沉淀。Qc＝Ksp，沉淀和溶解达到平衡，溶液为饱和溶液。Qc＜Ksp，溶液未达饱和，沉淀发生溶解。【变式训练】1.常温下0.1mol·L－1的下列溶液①NH4Cl（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（NH4+）由大到小的顺序是2.在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=__________mo

7、l·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。考点2电解质溶液中的粒子观【例3】（2011江苏高考14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c