高三化学一轮复习 化学平衡学案.doc

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1、化学平衡【复习目标】1.了解化学反应的可逆性。2.理解化学平衡的含义。3.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。4.认识化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。【知识建构】一、化学平衡1．可逆反应在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，称为可逆反应。在可逆反应中使用“”。2．化学平衡状态(1)定义：一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。(2)建立过程：(3)特征：二、化学平衡的移动1．概念可逆反应达到平衡状态以

2、后，若反应条件(如浓度、温度、压强等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由旧平衡向新平衡的变化过程，叫做化学平衡的移动。2．过程3．化学平衡移动方向与化学反应速率的关系(1)v正＞v逆：平衡向正反应方向移动。(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。(3)v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。4．影响化学平衡的因素(1)若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下：改变的条件(其他条件不变)化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体参加的反应)

3、反应前后气体体积改变增大压强向体积减小的方向移动减小压强向体积增大的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂同等程度改变v正、v逆，平衡不移动(2)勒夏特列原理：如果改变影响化学平衡的条件(浓度、压强、温度等)之一，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。【典型例析】1．一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是A．2v(B)正＝v(D)逆B．混合气体的密度保持不变C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．混合气体的压强不随时间变化而变化2．对于反应N2O4(g)

4、2NO2(g)　ΔH＞0，将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。3．对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)：(1)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。a．v(O2)正＝2v(SO3)逆b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化(2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)＝________mol·L－1·min－1；

5、若继续通入0.20molSO2和0.10molO2，则平衡________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________mol＜n(SO3)＜________mol。【仿真练习】1．mA(气)＋nB(气)pC(气)＋qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，下列情况一定是平衡状态的是①体系的压强不再改变　②体系的温度不再改变　③各组分的浓度不再改变　④各组分的质量分数不再改变　⑤反应速率vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶q　⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应A．③④⑤⑥　　　　　　　B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥2．

6、对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是研究目的图示A压强对反应的影响(p2>p1)B温度对反应的影响C增加H2的浓度对反应的影响D催化剂对反应的影响3．在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，ΔH＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化符合图中曲线的是XYA再加入BB的转化率B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量4．一定条件下，向密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，

7、改变下述条件，再次达到平衡，NH3浓度与原平衡不同的是A．保持温度和压强不变，充入1molNH3(g)B．保持温度和体积不变，充入1molAr(g)C．保持温度和压强不变，充入1molN2(g)和3molH2(g)D．保持温度和压强不变，充入1molAr(g)5．已知：2M(g)N(g)；ΔH<0。现将M和N的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是A．a、b、c、d四个点