一轮复习化学平衡学案

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1、-《化学平衡》教学案一、高考目标1．知识目标：（1）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。（2）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。2．能力目标（1）通过实验探究，培养学生设计实验方案，分析实验现象，获取有价值信息的能力；（2）培养学生分析处理实验数据，从数据中获取信息、总结规律的能力；3．情感、态度与价值观（1）体验化学实验对化学理论发展的贡献；（2）通过化学平衡的相对性认识事物的相对性。二、重点、难点内容解析重点：化学平衡过程的建立。难点：（1）理解平衡移动原理的

2、涵义；（2）学会等效平衡一类问题的处理。三、导学提纲一．化学平衡状态及特征1．化学平衡状态是指。2．化学平衡状态的特征(1)“逆”：化学平衡研究的对象是，各物质的转化率必小于。(2)“动”：即化学平衡是，正反应和逆反应仍在进行。类似的体系还有哪些？(3)“等”：是指，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。(4)“定”：由于，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数）。(5)“变”：外界条件改变导致，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。二．化学平衡常数1、分别写出反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl、CH3COOH+NH

3、3H2OCH3COONH4+H2O平衡常数表达式：、。2、互为可逆的两个化学反应，平衡常数之积有何关系？总反应与各分步反应的平衡常数（K总、K1、K2、K3）有何关系？一定温度下，一个化学反应是否只有一个化学平衡常数？三．影响化学平衡的条件与平衡移动原理思考：影响化学平衡移动的条件有哪些？为什么是这些因素？它们是如何影响的？从理论上给出解释。条件的变化V正、V逆变化平衡移动的方向理论解释浓度增大反应物的浓度减少生成物的浓度减少反应物的浓度增大生成物的浓度压强2NO2（g）N2O4（g）增大减小温度2NO2N2O4△H<0升高降低以N2+3H22NH3△H<0画出

4、增大反应物的浓度、减少反应物的浓度、加压、减压、升温、降温的平衡移动图像V正V逆V逆V正=---四．平衡转化率1、对于反应aA（气）+bB（气）cC（气）+dD（气），反应物A的平衡转化率的表达式；2、在一个容积为2L的容器中，对于可逆反应2SO2（气）＋O2（气）2SO3（气），SO2和O2起始时的物质的量分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80％，则该反应的平衡常数为。3、对于反应aA（气）+bB（气）cC（气）+dD（气），（1）、增加A物质，则B的转化率；A物质的转化率。（2）、若起始时物质的量之比A:B=1:1，则A和B的转化率之

5、比=；若起始时物质的量之比A:B=a:b，则A和B的转化率之比=；（3）、若a+b>c+d，在反应达平衡的基础上，以起始时物质的量之比投入A和B，则A和B的转化率若a+b=c+d，在反应达平衡的基础上，以起始时物质的量之比投入A和B，则A和B的转化率若a+b

6、，是恒温线还是恒压线或者其它意思；最后看点即拐点、交点等，还要做适当的辅助线。联系化学平衡移动及反应速率的有关来解决。跟踪练习：《创新设计》P140典例示范2；跟踪演练4、5七．等效平衡(1)在一定条件下(定温、定容或定温、定压)对同一可逆反应,无论反应从何处开始均可达到平衡且任何同一个的组分的含量相同,这样的平衡互称为等效平衡。(2)等效平衡的规律“两类反应”即前后气体体积数相等和前后气体体积数不相等；“两种容器”即恒温恒容、恒温恒压。解题思路：①对于反应前后气体物质的量不等的反应A定温、定容时.,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一

7、物质的物质的量与原平衡相等就可以建立等效平衡。B.定温、定压时,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就可以建立等效平衡。②对于反应前后气体物质的量相等的反应不论定温、定容时还是定温、定压时,改变起始加入情况,只要按化学计量数换算成平衡方程式左右两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就可以建立等效平衡。(3)等效平衡的建立一般通过建立假想平衡状态去比较分析新旧平衡,以下例来说明在一密闭容器中充入1molNO2建立如下平衡:2NO2N2O4,测得NO2的转化率为a%。容积和温度不变的条件下再充入1molNO2,

8、待新平衡建立时,又测得N