高三化学一轮复习 硫及其化合物（第2课时）教学设计.doc

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1、《硫及其化合物》授课题目课题：《硫及其化合物》拟课时第2课时明确目标1.掌握硫单质及其化合物的主要性质，了解其应用。2.了解硫的重要化合物对环境质量的影响。3.二氧化硫和三氧化硫。4.硫的氧化物对大气的污染。4.硫酸。重点难点重点：硫及其化合物的重要性质和用途课型□讲授□习题□复习□讨论□其它教学内容设计师生活动设计基础知识梳理4.SO2与CO2的比较SO2CO2物理性质无色刺激性气体、易液化易溶于水(1:40)无色、无气味气体微溶于水与水反应与碱反应氧化性还原性能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂

2、白性能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色无与Na2O2作用环境的影响形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应SO2与CO2的鉴别：①可根据物理性质，CO2无色无味，SO2具有刺激性气味。②利用SO2的强还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别。SO2褪色，CO2不褪色③利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。SO2褪色，CO2不褪色。三、硫酸1．硫酸的物理性质:纯硫酸是一种色教师评讲例题，师生总结。学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g/cm3，物

3、质的量浓度为18.4mol/L。硫酸是一种沸点、挥发的强酸，溶于水，能以任意比与水混溶。特别提醒：浓硫酸溶解放出大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌。2．稀H2SO4:硫酸是电解质，在水溶液中发生电离:H2SO4=，溶液呈强酸性，具有酸的通性，与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属、盐等物质发生反应。3．浓H2SO4的特性：(1)吸水性(常用作干燥剂物理变化)①中学化学中常用浓H2SO4干燥的气体有H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等。②不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如　NH3　；还

4、原性气体，如　H2S　等。③干燥气体常用盛浓H2SO4的洗气瓶，其装置为(2)脱水性：指浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去的性质,化学变化：C2H5OH(3)强氧化性①常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生。原因：常温下，铁、铝遇浓H2SO4生成一层。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。②能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为：Cu＋H2SO4(浓)③能氧化非金属单质：C＋H2SO4(浓)S+H2SO4(浓)因材施教：教学后记：