高中化学 4.4 氨 硝酸 硫酸教案B（第3课时）新人教版必修.doc

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1、陕西省南郑中学高中化学4.4氨硝酸硫酸教案B（第3课时）新人教版必修1教学目标一、知识目标1．了解浓硝酸和稀硝酸的酸性和氧化性。2．了解硝酸的用途。二、能力目标通过对浓硝酸、稀硝酸的性质对比和探讨，使学生学会对比归纳的学习方法。三、情感目标通过对浓硝酸、稀硝酸的性质对比和探讨，使学生体会到内因与外因、量变引起质变的辩证唯物主义原理。教学重点、难点浓硝酸和稀硝酸的氧化性。教学过程一、新课引入引入：上节课我们学习了浓硫酸的性质，今天来看看浓硝酸和浓硫酸是否具有相似的性质。二、新课教学展示一瓶浓硝酸，引导学生归纳浓硝酸的物理性质1．物理性

2、质无色，有刺激性气味的液体，低沸点，易挥发。2．化学性质⑴酸的通性：稀硝酸使石蕊试纸显红色，浓硝酸使石蕊先变红后褪色。⑵不稳定性：见光或受热分解。硝酸的保存：应保存在棕色细口瓶，且置于阴冷处。⑶氧化性补充实验：浓HNO3、稀HNO3分别与Cu反应请同学们观察实验现象，并根据现象推断是什么产物，HNO3表现什么性质？现象：浓HNO3：反应剧烈，产生红棕色气体，溶液变蓝色。稀HNO3：反应缓慢，产生无色气体，进入空气后变红棕色，溶液变蓝。归纳：浓HNO3与Cu反应产生红棕色气体，说明是NO2，则硝酸被还原，表现氧化性。稀HNO3与Cu反

3、应产生无色气体，遇到空气变成红棕色，说明是NO，则硝酸也被还原，表现氧化性。同时溶液都变成蓝色，则Cu被氧化成+2价。①与金属反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O思考交流：稀硝酸与铜反应也有少量红棕色的NO2生成，请设计一个实验证明，铜与稀硝酸反应只产生NO而没有NO2。实验成败的关键是什么？归纳：隔绝空气。投影：下面的装置能否证明上述的问题？讲解：硝酸与Cu反应，硝酸的浓度不同，被还原的产物中N元素的价态也不同。通过这点可以说明，硝酸在与

4、其他物质反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不相同。如：+4+3+2+10-3NO2HNO2NON2ON2NH3演示实验：浓HNO3与C反应讲解：硝酸除了可以与金属反应外，也可以与非金属(如碳、硫)反应，反应的产物类型与浓硫酸与C反应相似。②与非金属反应C+4HNO3(浓)△CO2↑+4NO2↑+2H2O过渡：硝酸虽然具有很强的氧化性，但不能溶解金、铂等金属，有没有什么溶液可以溶解金、铂等金属呢？投影：《玻尔巧藏金质奖章》的故事讲解：故事中提到溶液叫王水，可以溶解金、铂等金属。板书：王水：浓硝酸和浓盐酸的混合物(体积比为

5、1:3)。讲解：硝酸也可以氧化具有还原性的化合物，如Fe(NO3)2等。板书：③与化合物反应2HNO3(浓)+Fe(NO3)2=Fe(NO3)3+NO2↑+H2O4HNO3(稀)+3Fe(NO3)2=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O阅读教材第102页最后一段。3．硝酸的用途硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业是可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。三、本课小结硝酸的特性是强氧化性。除金、铂以外，其余金属全可被其氧化而溶解，浓硝酸也能与碳、硫、磷等非金属单质反应。特点是由于+5价氮元素得电子，被还原为低价

6、态氮的化合物的。而且随着条件的变化产物也不同。浓、稀硝酸都可与铜反应，但反应的剧烈程度和产物不同。四、布置作业教材第103～104页第7题、8题。五、板书设计一、硝酸