高中化学 4.4 氨 硝酸 硫酸教案B（第2课时）新人教版必修.doc

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1、陕西省南郑中学高中化学4.4氨硝酸硫酸教案B（第2课时）新人教版必修1教学目标一、知识目标1．了解浓硫酸的特性及其强氧化性。2．知道浓硫酸与稀硫酸的不同性质。二、能力目标通过对蔗糖与浓硫酸、铜与浓硫酸实验现象的全面观察和分析，引导学生利用已有知识对实验现象进行分析推理，得出新知识，让学生体验实验在化学学习和研究中的重要作用。三、情感目标培养学生形成通过实验来研究物质及其变化的科学方法和严谨求实的科学态度。教学重点、难点浓硫酸的强氧化性。教学过程一、新课导入思考与交流：指导学生阅读教材第100页“思考与交流”。（1）它们都是酸，

2、在水溶液中电离出H+，硫酸和硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸。（2）在水溶液中都电离出氢离子，HA=H++A-。（3）从盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，浓硫酸或硝酸是氧化性酸的角度加以讨论。大家熟知稀硫酸的化学性质，但是对浓硫酸的了解又有多少呢？二、新课教学实验：展示一瓶浓硫酸，请学生观察并总结其物理性质。浓硫酸的性质1．物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。知识整理：我们已经知道浓硫酸具有吸水性和脱水性。吸水是指吸收物质中本来就有的湿存水(或水蒸气)，脱水是指将

3、化合物(主要是有机物)分子中的氢、氧两种元素按原子个数比2:1(即按水的组成比例)脱去。浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。2．特性⑴吸水性——干燥剂；⑵脱水性：炭化。实验：蔗糖与浓硫酸的反应。探究：蔗糖遇浓硫酸炭化，体现了浓硫酸的脱水性，黑色物质膨胀且疏松多孔证明有气体生成，气体成分及成因如何？体现了浓硫酸的什么性质？C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O思考：稀硫酸不能和碳反应但浓硫酸可以，那么稀硫酸不能和铜反应，浓硫酸可以和铜反应吗？实验：完成实验4-9，观察并记录实验现象。实验现象：铜丝溶解，放出能使紫色石

4、蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体，反应后生成物的水溶液显蓝色。⑶强氧化性：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2OCu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑思考：浓硫酸能和铜反应，那么与金属活动顺序在铜前面的金属反应是不是会更剧烈？讲解：钝化。常温下，强氧化性的浓硫酸能使铁和铝的表面氧化成一层致密的氧化膜而被钝化，因此常温下可以用铁罐或铝槽车贮运浓硫酸。(注：“钝化”并非不反应，是因氧化而钝化。)思考：为什么稀硫酸和浓硫酸的性质差异这么大？分析归纳：浓硫酸的氧化性由+6价的S引起，稀硫酸的氧化性则由

5、氢离子体现。三、本课小结本课时重点学习了硫酸的性质。硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸的强氧化性是我们本节课所学重点。四、布置作业教材第103页第1题、3题、6题。五、板书设计一、浓硫酸的性质1．物理性质：浓硫酸是一种无色油状液体。高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。