高中化学 《化学反应与能量变化》教案6 新人教选修.doc

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1、化学反应与能量一、基本化学反应模型理论1、有效碰撞模型：分子间的磁撞并不一定就能发生化学反应，只有具有一定能量的微粒间的碰撞才可能是有效碰撞。2、活化分子与活化能：E2E1反应热〖基础要点1〗其中活化能就是，活化能大小决定了一个微粒成活化分子的难易程度。反应热=。〖思考1〗能否举例活化能=0的化学反应呢？3、催化剂〖交流1〗催化剂的作用：1、降低活化能；原因是：2、增多活化分子；原因是：3、有效碰撞机率增大；原因是：二、质能不灭定律〖基础要点2〗1、质量守恒定律：2、能量守恒定律：在化学反应中常伴有能量的变化

2、如以形式表现出来，按热量划分，化学反应可分为热反应和热反应。质量可以转化为能量，但目前未发现能量直接转化为质量的事例。3、盖斯定律〖基础要点3〗对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓（热量）变是。三、反应热（焓变）〖基础要点4〗反应热的定义：单位：反应热用表示，为吸热反应，为放热反应。〖交流2〗用键能来解释化学反应中的能量问题〖思考2〗已知H2的化学键能为：436KJ/molCl2的化学键键能为：243KJ/molHCl的化学键键能为431KJ/mol，通过计算回答氢气和氯气生成氯化氢是吸热

3、还是放热反应？〖思考3〗为何氢气和氯气反应条件是加热？四、热化学方程式〖基础知识5〗区分以下四个概念适用范围数字表示的意义遵循的守恒定律化学方程式离子方程式电离方程式热化学方程式〖思考5〗在200℃、101KPa时，氢气和氧气生成1mol水，生成气态水时⊿H=-241.8KJ/mol，生成液态水时⊿H=-285.8KJ/mol，写出二者的热化学反应方程式。〖思考6〗在200℃、101KPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，文献上表示反应热是-14.9KJ/mol，请书写热化学反应方程式？〖交流3〗已

4、知298K时，由H2和N2合成1molNH3气，放热46.11KJ，将下列方程式改成热化学方程式：3/2H2+1/2N2=NH33H2+N2=2NH3NH3=3/2H2+1/2N2〖归纳〗热化学方程式书写的注意事项？1、2、3、4、【练习】1、写出下列反应的热化学方程式：（1）1molN2(g)与适量的H2(g)起反应，生成NH3(g)，放出92.2KJ热量。（2）1molN2(g)与适量的O2(g)起反应，生成NO2(g)，吸收68KJ热量。（3）1molCu(s)与适量的O2(g)起反应，生成CuO(g)

5、，放出157KJ热量。（4）1molN2H4(g)在O2中燃烧，生成N2和H2O(g)，放出622KJ热量。（5）1molC(s)与适量的H2O(g)起反应，生成NH3(g)，吸收131.3KJ热量。（6）1molC8H18(l)与在O2中燃烧，生成CO2和H2O(g)，放出5518KJ热量五、化学反应热的重要考点：1、化学反应热的概念、中和热、燃烧热、活化能的概念、吸热反应与放热反应例：下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()。2、热化学方程式的判断正误例：1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热，表示

6、该反应的热化学方程式正确的是()。A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-142.9kJB．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJC．2H2+O2=2H2O；△H=-571.6kJD．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-285.8kJ练习：已知：CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)；△H=-890.3kJ，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是()。A．1:3.4B．1:1.7C．2.3:1D．4.6:11、热化学方程式的

7、计算、反应热大小判断：例：已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-571.6kJC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；△H=-2220.0kJ实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是()。A．1:3B．3:1C．1:4D．1:1练习：已知（l）＝H2O（g）△H1＝akJ·（2）＝2H2O（g）△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）△H3＝ckJ·（4）＝2H2O（l）△H4＝dkJ·下列关系式中

8、正确的是（）（A）a＜c＜0（B）b＞d＞0（C）2a＝b＜0（D）2c＝d＞02、化学物质稳定性的判断例：已知C（石墨）=C（金刚石）⊿H<0，下列判断不正确的是（）A、此反应为放热反应B、断裂石墨的化学键需要能量大于生成金刚石化学键的能量C、石墨比金刚石稳定D、此变化为物理变化3、能源问题：例：根据以下叙述，回答第5—7题能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；