高中化学 《化学反应与能量变化》教案1 新人教选修.doc

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1、第一节化学反应与能量的变化【教学目标】1、理解反应热的含义，能判断某反应是吸热还是放热反应。2、能从微观角度，运用化学键的知识，解释化学反应中的能量变化。【教学重点】理解反应热的含义并能进行简单的计算。【教学难点】焓变与反应热的关系的理解。【教学过程】化学反应有质量守恒和能量守恒，能量的多少又直接与质量联系，是以反应物和生成物的质量为基础。一、焓变反应热焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。例题1：思考并补齐下图______物能量△H＞0______物______反应______物能量△

2、H＜0______物______反应1、反应热：在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可以热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”，符号用△H表示，单位一般采用KJ/mol2、列表讨论放热反应吸热反应表现行式△H﹤0或△H为“—”△H﹥0或△H为“+”能量变化生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量键能变化生成物总键能大于反应物总键能生成物总键能小于反应物总键能联系键能越大，物质能量越低，越稳定，反之键能越小，物质能量越高，越不稳定，3、常见的放热反应有：燃料燃烧酸碱中和等，常见的吸热反应有还原

3、、分解等。4、化学反应的基本特征：化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化，这种能量的变化常以热能、光能、电能等形式表现出来。例题2：推导下列变化的反应热△H为多少？5、反应热的表示：热化学方程式定义：能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。注意点：状态物质的量反应热及符号学生阅读课本P4的资料卡片例题3：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝-241.8KJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝KJ/mol作业：讲义练习反应热焓变习题班级学号姓名一、选择题（8×10＝50）1、下列过程中，需要吸收能

4、量的是（C）A、H+H=H2B、H+Cl=HClC、I2→I+ID、S+O2=SO22、吸热反应一定是（CD）A、反应物总能量高于生成物总能量B、释放能量C、反应物总能量低于生成物总能量D、储存能量3、已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（C）A、X能量一定高于MB、Y能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生4、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kj，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kj，形成1mol

5、氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kj，下列关系式正确的是：（D）A、Q1+Q2>Q3B、Q1+Q2>2Q3C、Q1+Q2Q2C、Q1

6、己二烯加氢是吸热反应B、1，3-环己二烯比苯稳定C、苯加氢生成己烷是吸热反应D、苯比1，3-环己二烯稳定7、对于一个放热反应，已知产物的总能量为70KJ，那么反应物的总能量可能是（D）A、20KJB、30KJC、70KJD、80KJ8、下列说法正确的是（AC）A、吸热反应在一定条件下也可以发生B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D、放热反应在常温下一定很容易发生9、已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1．9KJ/molC（s,金刚石）+O2(g)=CO2(g)△H1C

7、（s,石墨）+O2(g)=CO2(g)△H2根据已述反应所得出的结论正确的是（C）A、△H1=△H2B、△H1>△H2C、△H1<△H2D、金刚石比石墨稳定10、下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（C）A、铝片和稀硫酸反应B、Ba（OH）2。8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的碳与二氧化碳反应D、甲烷在氧气中的燃烧反应二、填空题（2×10＝20）11、氢气和氯气的混合体遇火即发生爆炸生成水；水在1000℃以上持续加热分解为氢气和氯气；水电解生成氢气和氯气。（1）H2和O2化合生成H2O的反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应，H2和O2的总

8、能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）水的总能量，此反应中化学能部分转化为热能。（2）水在高温下分解的反应为吸热反应，反应中的热能转