高中化学 第一章 从实验学化学复习学案新人教版必修 .doc

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1、第一章从实验学化学【复习目标】1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2．掌握化学实验的基本操作。3．能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。4．掌握物质分离和提纯的方法。5．能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。6．了解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，并能用于进行简单的化学计算。7．了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数的含义。8．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。9．了解物质的量浓度的含义。10．了解配制一定物质的量浓度

2、溶液的方法。【重点】根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。【难点】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析。【章知识回顾】一、化学实验基本操作1．物质的分离和提纯方法实验名称装置图主要仪器注意事项适用范围实例溶解过滤烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、铁圈1．一贴、二低、三靠2．在定量实验中要洗涤分离固体与液体，如氯化钠溶液中的泥沙。蒸发结晶酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台1．不超过蒸发皿容积的三分之二2．不断搅拌3．利用余热蒸干4．溶质不易分解、水解、氧化分离溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化

3、钠固体分液锥形分液漏斗、铁圈、烧杯、铁架台1．分液漏斗中塞子打开或寒子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔2．下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出分离互不相溶的液体，如分离水和苯的混合物萃取分液漏斗1．萃取剂要与原溶剂互不相溶不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大，溶质不与萃取剂反应2．萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离从碘水中提取碘渗析半透膜、烧杯分离提纯胶体，如分离淀粉溶液中的氯化钠蒸馏酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、弯角导管、锥形瓶1．加沸石，防止暴沸2．温度计水银球的位置3．冷凝管的水流方向4．不可蒸干分离

4、沸点不同的液体，如从石油中得到汽油其它方法：升华，利用某些物质易升华的特性，如氯化钠固体中混有碘单质.盐析，盐析后过滤分离，利用加入盐改变物质的溶解度来分离，如分离肥皂与甘油，胶体中胶粒的分离。2．除杂总结提纯样品除杂方法及试剂提纯样品除杂方法及试剂Cl2(HCl)饱和食盐水FeCl2(FeCl3)通入足量Cl2FeCl3(FeCl2)加足量Fe粉、过滤FeCl2(CuCl2)加足量Fe粉、过滤NaHCO3(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3(NaHCO3)加热至固体质量恒重Na2SO4(Na2SO3)通入足量O2Na2CO3(Na2SiO

5、3)通入适量CO2、过滤NaCl(NaI)通入足量Cl2，灼烧CO2(HCl)饱和NaHCO3溶液SO2(HCl)饱和NaHSO3溶液CO2(SO2)饱和NaHCO3溶液O2(CO2)NaOH溶液或通过Na2O2CO2(CO)通过灼热CuONO(NO2)排水法收集3．常见物质离子的检验离子选用试剂主要实验现象有关离子方程式Cl-AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀Ag++Cl-==AgCl↓SO42-稀HCl和BaCl2溶液先加稀HCl，再加BaCl2溶液有白色沉淀Ba2++SO42-==BaSO4↓SO32-稀HCl和品红溶液有刺激性的气体产生

6、并使品红褪色SO32-+2H+==SO2↑+H2ONO3-Cu和浓H2SO4,加热有红棕色刺激性气体Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+2H2OCO32-稀HCl和澄清石灰水有能使石灰水变浑浊的气体CO32-+2H+==H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OMg2+NaOH溶液有白色沉淀，NaOH过量沉淀不溶解Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓Al3+NaOH溶液和氨水加氨水至过量有白色絮状沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解Al3++3OH-==Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2OFe3

7、+NaOH溶液或KSCN溶液有红褐色沉淀或溶液呈血红色Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓（红褐色）Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+(血红色)Fe2+①NaOH溶液①生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。①Fe2++2OH-=Fe(OH)2(白色沉淀)↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓②氯水和KSCN溶液②先加KSCN溶液无明显现象，再加氯水溶液呈血红色。②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-，Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+或Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3。N

8、H4+NaOH溶液加热用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，变蓝NH4++OH-NH3↑+H2ONa+做焰色反应火焰呈黄色K+做焰色反应透