人教版化学必修二第二章化学反应与能量复习课.ppt

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1、化学反应与能量单元复习（一）化学能与热能断开化学键——吸收能量形成化学键——放出能量化学反应中能量变化的主要原因是.化学键的断裂和形成化学反应的特征：有新物质生成，同时伴随着能量的变化。化学键的断裂与形成化学反应的实质：一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。放出能量的反应——E反应物>E生成物吸收能量的反应——E反应物

2、把吸收热量的化学反应叫吸热反应）（1）晶体Ba(OH)2•8H2O+NH4Cl的反应（2）大部分的分解反应（3）以H2、CO、C作为还原剂的反应课时提能演练（七）T4二、化学能与电能一、原电池定义：将化学能直接转变成电能的装置叫做原电池。电极材料现象电子得失电极反应原电池的电极Zn片Cu片总的离子反应方程式失得Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑负极正极Zn+2H+＝Zn2++H2↑有气体产生Zn片溶解锌铜原电池原理阳离子→正极阴离子→负极原电池反应的本质是:氧化还原反应。较活泼金属较不活泼金属负极正极发生氧化反应发生还原反应e-I电子流出，电流流入电子流入，电流流出原电池的电极

3、：原电池形成条件：①两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极。其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）。②电解质溶液③形成闭合电路④能自发进行的氧化还原反应两极一液一连线原电池原理的应用：①制作化学电源：各种电池②加快反应速率：例如:实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。③判断金属活动性的强弱④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。因为钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀。判断原电池正、负极的方法＊由组成原电池的两极材料判断：一般是活泼的金属为

4、负极活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极＊根据电流方向或电子流动方向判断：电流是由正极流向负极电子流动方向是由负极流向正极＊根据原电池两极发生的变化来判断：失电子的反应→氧化反应→负极得电子的反应→还原反应→正极吸热反应：热能化学能放热反应：热能化学能练习：指出下列各种情况下能量转化形式原电池反应：电能化学能电池充电时：化学能电能光合作用：化学能光能课时提能演练（八）T31、概念：浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。3、单位：2、数学表达式为：ひ＝△C△t三、化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示mol/(L·min)或mol/(L·s

5、)4、ひ是平均速率，不是瞬时速率。＝△n△tV5、对某一反应而言：ひ(A)∶ひ(B)∶ひ(C)∶ひ(D)=m∶n∶p∶q练习：2L密闭容器中发生的如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，开始投入一定量的X和Y，5min时生成0.2molW,同时测得以Z的浓度变化表示的反应速率为0.03mol/（L·min），则n值为（）A．1B．2C．3D．42.反应A+3B=2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)ひ(A)=0.3mol/L·s(2)ひ(B)=36mol/L·min(3)ひ(C)=24mol/L·min(4)ひ(D)=0.45mol/L·s则该反应速率的快慢顺序为

6、—————————。(1)>(4)>(2)=(3)统一单位后,分别除以方程式中对应的系数6.化学反应速率的影响因素：内因（决定作用）:反应物本身的性质外因（外界条件）:浓度、温度、压强、催化剂、固体的表面积、反应物的状态等①温度：温度升高，化学反应速率加快。②催化剂：催化剂能改变化学反应速率。③浓度：在其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率。④压强：对于有气体参加的化学反应，增大压强，可以增大反应速率。⑤固体的表面积：增大固体的接触面积，能增大反应速率。⑥反应物的状态：液态或气态比固态反应速率快。1、可逆反应特点：无论何时反应物和生成物同时存在。是指在同一条件，正向反应和逆向

7、反应同时进行的反应。四、化学反应的限度——化学平衡状态2、概念：当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。化学平衡的标志：反应速率反应时间ひ正ひ逆ひ’正＝ひ’逆ひ正＝ひ逆反应混合物中各组分的浓度保持不变3、化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等：ひ(正)＝ひ(逆)（是化学平衡状态的本质）。动：动