高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡(第3课时)化学平衡常数教学案(新人教版)选修.doc

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1、第三课时　化学平衡常数————————————————————————————————————————[课标要求]1．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2．了解平衡转化率的含义。,　1．在一定温度下，当一个可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)达到化学平衡时，其化学平衡常数的表达式为K＝。2．化学平衡常数K只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。3．K值越大，正向反应进行的程度越大，反应进行的越完全，反应物的转化率越高。4．升高温度，若K值增大，则正反应为吸热反应，反之为放热反应；降低温度，若K值增大，

2、则正反应为放热反应，反之为吸热反应。1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。2．表达式对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下，K＝。3．特点K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。4．意义K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，反应进行得越完全，反应物转化率越高；反之，就越不完全，转化率就越低。一般来说，当K＞105时，该反应进行得就基本完全了。5

3、．转化率的计算公式某个指定反应物的转化率＝×100%。[特别提醒]　代入平衡常数表达式进行计算的是物质的平衡浓度而不是初始浓度和变化浓度。1．对于可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其平衡常数K的表达式是什么？若保持其他条件不变，分别增大压强、增大N2浓度，平衡如何移动？平衡常数K如何变化？提示：K＝；增大压强，增大N2的浓度，平衡均向正反应方向移动，但平衡常数K不变。2．已知反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数是K，则反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数是什么？反应H2(g)＋I2(g)HI(g)

4、的平衡常数是什么？提示：，K。3．催化剂能够改变化学反应速率，对化学平衡常数有什么影响？提示：不能改变化学平衡常数。对化学平衡常数的理解(1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。(2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看做常数“1”而不代入表达式。(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变；若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。如N2＋3H22NH3　K＝a，则有2NH3N2＋3H2　K′＝N2＋H2NH3　K″＝a1．判断正误(正

5、确的打“√”，错误的打“×”)。(1)在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度(　　)(2)对于一个可逆反应，平衡正向移动时，平衡常数一定增大(　　)(3)升高温度，K值增大，则正反应为放热反应(　　)(4)平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关(　　)(5)从平衡常数的大小可以推断一个反应的进行程度(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√2．某温度下，反应2A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数K1＝50，在同一温度下，反应2C(g)2A(g)＋B(g)的平衡常数K2为(　　)A．2

6、500　　　　　　　　　B．50C．0.02D．0.002解析：选C　对于反应2A(g)＋B(g)2C(g)的平衡常数K1＝，而同一温度下，反应2C(g)2A(g)＋B(g)的平衡常数K2＝＝＝0.02。1．判断可逆反应进行程度的大小2．判断反应的热效应(1)升高温度(2)降低温度3．判断可逆反应是否平衡及不平衡时的反应方向对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物的浓度有如下关系：Qc＝4．计算反应物的转化率依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应

7、物的转化率。1．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________________________________。(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。解析：(1)依据反应的化学方程式可知K＝。(2)从表格中数据可知，升高温度，K值增大，故该反应为吸热反应。答案：(1)　(2)吸热2．现有一定温度下的密

8、闭容器中存在如下反应：2SO2＋O22SO3(g)，知c始(SO2)＝0.4