高中化学 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原学案2新人教版必修.doc

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1、第三节氧化还原反应题目第三节氧化还原反应第2课时学习目标1、理解氧化剂和还原剂概念并能加以判断，知道中学化学中常见的氧化剂和还原剂；2、进一步理解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，学会利用“线桥法”分析氧化还原反应。3、了解5组概念的判断：氧化剂和还原剂、氧化反应和还原反应、被氧化与被还原、氧化性和还原性、氧化产物和还原产物。学习疑问学习建议【预习能掌握的内容】1、概念：（1）氧化剂：是指电子（或电子对）的物质，具有性，在反应中元素化合价，本身被，发生反应。（2）还原剂：是指

2、电子（或电子对）的物质，具有性，在反应中元素化合价，本身被，发生反应。2、中学化学中，常用作氧化剂的物质有；常用作还原剂的物质有3、氧化还原反应中概念之间的关系：化合价，电子，发生反应化合价，电子，发生反应氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物4、（1）在反应H2+Cl2=2HCl中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”，下同），发生反应。（2）在反应CuO+COCu+CO2中，氧化剂为，氧化产物为，发生还原反应，具有还原性二、氧化剂和还原剂〖交流展

3、示〗小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。〖合作探究1〗指出下列反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。①CuSO4+Fe＝2Cu+FeSO4②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O③2KClO32KCl＋3O2↑④Cl2+H22HCl⑤2H2S+SO2＝2H2O+3S⑥Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O〖合作探究2〗（1）分析交流课本P37最后2行所例举的常用作氧化剂的物质和常用作还原剂的物质中主要元素化合价，你有没有发现这些元素化合价分别有什么特点？（2）试从化合

4、价角度分析下列粒子性质：在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S2－、Cl－等粒子中只有氧化性的是_______________，只有还原性的是__________，兼有的是_______________。（3）下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质，为什么？S　　SO2　　H2SO3　　H2O2　　　FeCl2〖合作探究3〗（1）示例：分析氧化还原反应的电子转移方向和数目表示方法。化合价升高，失32e－，被氧化+40+3+2双线桥法：3CO＋Fe2O3=3CO2＋2Fe化合价降低，得23e－，被还原注

5、：得电子数＝失电子数＝化合价变化值×变价原子数（2）练习：分别用双线桥法分析下列反应中电子转移方向和数目。①CuSO4+Fe＝2Cu+FeSO4②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O③2KClO32KCl＋3O2↑④Cl2+H22HCl〖课堂练习〗1、下列能表示二氧化硫被还原的反应是（　　）A．SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HClB．SO2+H2S＝2H2O+3S↓C．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OD．SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO22、下列物质转化需要加入还

6、原剂才能实现的是（）A．SO32－→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na+D．SO2→S3、在下列分子、原子、或离子中，既具有还原性又具有氧化性的是（　）A．Al3+B．Cl－C．FeD．SO24、在Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe的反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子电子，被；而元素的化合价降低，则该元素的原子电子，被；该反应中Fe2O3发生了反应，Al发生了反应。【层次一】1、下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．失去电子的反应为还原反应B．含有氧元素的物质是氧化剂C．氧化剂得到电子的数

7、目和还原剂失去的电子的数目一定相等D．氧化剂和还原剂不可能是同一种物质2、下列反应必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）（）A．SO2→SB．Na2SO3→SO2C．I－→I2D．HCO3－→CO32－3、某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．可能被氧化，也可能被还原D．既不被氧化，也不被还原4、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解

8、亚硝酸盐的中毒，则维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性5、“生氢剂”氢化钠（NaH）与水反应的的化学方程式为：NaH+H2O===NaOH+H2↑，其中，水的作用是（）A．既是氧化剂又是还原剂B．还原剂C．氧化剂D．催化剂【层次二】6、在下列反应中：A．2F2+2H2O=4HF+O2B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．2H2O=2H2↑+O2↑水只作氧化剂