氧化还原平衡和氧化还原滴定分析.doc

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1、第八章氧化还原平衡和氧化还原滴定分析（一）选择题1.下列电对中标准电极电势代数值最大者为（）。A．B.C.D.2.由氧化还原反应组成电池，若用和分别表示的电极电势，则电池动势为（）。A.B.C.D.3.已知，今测得电对，则电极溶液中必定是（）。A.B.C.D.4.两个电极I和II都是锌片插在溶液里，分别测定电极电势（）得=-0.7440v，=-0.7880v，说明两溶液中为（）。A.I>IIB.I=IIC.I

2、应该是（）。A.均相同B.均不相同C.标准电动势相同而K不相同D.标准电动势不同而K相同6.已知的=0.77V如果测得电对的=0.80V，则该电极中离子浓度必定是（）。A.B.C.D.7.下列电极中，电极电位（）值最小的是（）。A.B.C.D.8.反应设计成原电池。若在银半电池中加入氨水后，则电池电动势（）。A.增大B.减少C.不变D.无法判断9.配平好下列反应，（白磷）的系数是（）。A.3B.4C.2D.110.已知在介质中,=1.23V,在[Mn]=1mol,pH=6时，等于（）V。A.1.23B.0.71C.0.52D.1.9411.影响条件电势

3、的因素有(　　)。(A)溶液的离子强度(B)溶液中有配位体存在(C)待测离子浓度(D)溶液的pH(H+不参加反应)(E)溶液中存在沉淀剂12.氧化还原滴定中影响条件平衡常数的因素有(　　)。(A)反应物浓度(B)(C)转移电子数(D)反应温度(E)催化剂的存在13.在含有Fe3+、Fe2+的溶液中，加入下述(　　)种溶液，Fe3+/Fe2+电势将降低(不考虑离子强度的影响)。(A)邻二氮菲(B)HCl(C)NH4F(D)H2SO414.已知，，则Fe3+与Sn2+反应的平衡常数的对数值为(　　)。(A)(B)(C)(D)15.若两电对在反应中电子转移数分别

4、为1和2，为使反应完全程度达到99.9％两电对的条件电势之差至少应大于(　　)。(A)0.09V(B)0.27V(C)0.36V(D)0.18V16.影响氧化还原反应方向的因素有(　　)。(A)压力(B)温度(C)离子强度(D)催化剂17.影响条件电势的因素有(　　)。(A)溶液的离子强度(B)溶液中有配位体存在(C)待测离子浓度(D)溶液的pH(H+不参加反应)(E)溶液中存在沉淀剂18.氧化还原滴定中影响条件平衡常数的因素有(　　)。(A)反应物浓度(B)(C)转移电子数(D)反应温度(E)催化剂的存在19.在含有Fe3+、Fe2+的溶液中，加入下述(

5、　　)种溶液，Fe3+/Fe2+电势将降低(不考虑离子强度的影响)。(A)邻二氮菲(B)HCl(C)NH4F(D)H2SO420.已知，，则Fe3+与Sn2+反应的平衡常数的对数值为(　　)。(A)(B)(C)(D)21.若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9％两电对的条件电势之差至少应大于(　　)。(A)0.09V(B)0.27V(C)0.36V(D)0.18V22.影响氧化还原反应方向的因素有(　　)。(A)压力(B)温度(C)离子强度(D)催化剂23.下列反应中，计量点电势与滴定终点电势一致的是()。(A)　　　　(B)

6、(C)　　　　(D)24.在1mol•L—1H2SO4溶液中以0.05mol•L—1Ce4+标准溶液滴定同浓度的Fe2+，应选择()作指示剂。(A)二苯胺[](B)二苯胺磺酸钠[](C)邻二氮菲亚铁[](D)次甲基蓝[]25.在1mol•L1HCl介质中，以K2Cr2O7滴定Fe2+时，选择()指示剂更合适。(已知，，)(A)二苯胺[](B)二甲基邻二氮菲-Fe3+[](C)次甲基蓝[](D)中性红[]26.在间接碘量法中加入淀粉指示剂的时间是()。(A)滴定前(B)滴定开始(C)临近终点时(D)滴定至碘的颜色褪去时27.用KMnO4滴定Fe2+时，Cl—

7、的氧化被加快，这种现象称()。(A)催化反应(B)自动催化反应(C)氧化反应(D)诱导反应28.KMnO4法测Ca2+时，可采用的指示剂是()。(A)淀粉(B)二苯胺磺酸钠(C)高锰酸钾(D)铬黑T29.　间接碘量法中误差的主要来源有()。(A)I—容易挥发(B)I—容易生成(C)I—容易氧化(D)I2容易挥发30.重铬酸钾法中加入H2SO4-H3PO4的作用有(　　)。(A)控制酸度(B)掩蔽Fe3+(C)提高(D)降低31.碘量法中最主要的反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—，应在什么条件下进行？(　　)(A)碱性(B)强酸性(C)中性弱酸性

8、(D)加热32.标定Na2S2O3溶液时，为促进KI与K2Cr2O