欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:56696448
大小:44.50 KB
页数:2页
时间:2020-07-05
《高二化学 第20课时酸碱中和滴定(一)学案 新人教版.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、高二化学学案第20课时---第四节酸碱中和滴定(一)[目标]1.理解中和滴定的原理。2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。3.掌握酸碱中和滴定的简单计算。{重点}酸碱中和滴定的原理[难点]酸碱中和滴定的计量依据及计算。[过程]一.酸碱中和滴定[阅读]课本P70第一自然段。回答下列问题:1.什么叫定量分析?2.什么叫酸碱中和滴定?3.酸碱中和滴定的特点有哪些?4.酸碱中和滴定的仪器有哪些?二.酸碱中和滴定的原理[阅读]课本P70-71,回答:1.酸碱中和滴定的基础是什么?2.反应时,酸和碱起反应的物质的量之比等于如:HCl+NaOH
2、=NaCl+H2O,n(HCl)/n(NaOH)=ν(HCl)/ν(NaOH)=1:1,硫酸、磷酸与氢氧化钠反应的情况呢?如果用A代表酸,用B代表碱,则n(A)/n(B)=ν(A)/ν(B)如果酸碱中和滴定在一元酸和一元碱中进行,可以得到关系式:c(B)=c(A)V(A)/V(B),利用上面的关系式,并根据中和反应时,滴定用去已知浓度的酸(或碱)溶液的体积,就很容易计算出碱(或酸)溶液的浓度。[例1]用0.1032mol·L-1的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液,滴定完成时,用去HCl溶液27.84mL。通过中
3、和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少?3.滴定终点的判断[阅读]P72第2-4自然段,思考:如何判断中和反应是否恰好完全进行?4.指示剂常见的指示剂有酚酞或甲基橙。(蕊也是一种指示剂,但由于其色差小,变色不敏锐,因此,在滴定实验中一般不用。)[阅读]课本P74——《酸碱指示剂的变色原理》[练习]1.酸和碱恰好完全中和时,它们起反应的[]一定相等A.质量B.物质的量C.物质的量浓度D.H+和OH-的物质的量2.物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应时,溶液[]A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.酸碱性无法判断3.CH3COO
4、H溶液与NaOH溶液反应,若反应后溶液的pH=7,那么[]A.CH3COOH与NaOH的质量相等B.CH3COOH与NaOH的物质的量相等C.NaOH过量D.CH3COOH过量4.用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定100ml0.1mol·L-1的盐酸时,如果滴定误差在±0.1﹪以内,反应完毕后,溶液的pH范围为[]A.6.9~7.1B.3.3~10.7C.4.3~9.7D.6~8
此文档下载收益归作者所有