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1、福建省漳州市芗城中学高二化学酸碱中和滴定教案[学习目标]初步了解酸碱中和滴定的操作方法。掌握有关酸碱中和滴定的简单计算。[学习重点]1、酸碱中和滴定的原理2、酸碱中和滴定的计量依据及计算教学过程一：酸碱中和滴定的原理：1．酸、碱反应的本质为：H++OH－===H2O例：HCl+NaOH===NaCl+H2O则：（v为化学计量数）如用A代表酸，用B代表碱，则有：又因c=所以n=cV则上式可表示为：，如为一元酸和一元碱中和时：由于，则有：c(B)=，因此c(B)的大小就决定于V（A）的大小。二、酸碱中和滴定的操作2.实验操作(1)仪器:滴定管(酸式,碱式),移液管,锥形瓶,烧杯,铁
2、架台,滴定管夹等.注意:①酸式滴定管不能盛放碱液,氢氟酸以及Na2SiO3,Na2CO3等碱性溶液;碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液.②滴定管的刻度,O刻度在上,往下刻度标数越来越大,全部容积大于它的最大刻度值,因为下端有一部分没有刻度.滴定时,所用溶液不得超过最低刻度,不得一次滴定使用两滴定管酸(或碱),也不得中途向滴定管中添加.(2)操作步骤:①准备:检漏,洗涤,润洗,装液,赶气泡,调液面.②滴定:移取待测液,加指示剂(2-3滴),滴定,判断终点,读数.③数据处理:取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值,依方程式求C待.3.实验误差分析造成中和滴定的误差原因很多,如读
3、数误差,操作误差,计算误差,指示剂的选择误差,药品不纯引起的误差等.因此,要做好本实验,必须各个环节都要注意.【操作要点】以HCl滴定NaOH溶液为例，说明滴定操作的要点以HCl滴定NaOH溶液为例，说明滴定操作的要点(1)在酸式滴定管内注入已知浓度为C1的盐酸标准液至刻度“0”以上，并固定在滴定台上。在滴定管下放一小烧杯，调整液面到“0”或“0”以下某个刻度，记下起始读数V始。注意滴定管下端尖嘴处不应留存有气泡。(2)用碱式滴定管或用移液管准确量取一定体积的待测NaOH溶液(V2，C2)，注入锥形瓶中，滴入1～2滴酚甲基橙试剂，呈黄色。在锥形瓶下面垫一张白纸，以便观察颜色变化
4、。(3)左手操纵酸式滴定管的活塞，使标准液逐滴滴入锥形瓶中；右手的拇、食、中三指拿住锥形瓶的颈部，不断按同一方向旋转作圆周运动。注意瓶口不能碰滴定管下端尖嘴，瓶底不碰下面垫的白纸。(4)整个滴定过程，左手旋塞，右手摇瓶，眼睛始终注视锥形瓶内指示剂颜色的变化。要做到边滴边振荡，边观察颜色变化。(5)滴定开始时，滴加盐酸的速度可稍快些，但不能成为一股水流。随着滴定的进行，滴入盐酸的速度也应逐渐减慢。滴定中甲基橙由黄色逐渐变为橙色，当接近等当点时，应滴入一滴停下来振荡一会儿，再滴入一滴再停下来振荡一会儿。当滴入一滴盐酸黄色变为橙色，且在半分钟内不变色时，即达到滴定终点。(6)滴定达终
5、点后，必须等待1～2min，让附着在滴定管内壁的溶液流下后，再行读数。记下滴定管内盐酸的读数V终。则消耗盐酸标准液的体积为V1=V终-V始。(7)按上述要求重新操作一次。两次滴定所用盐酸的体积相差不能超过0关于酸碱中和滴定的一些问题1．等当点当滴加的标准溶液和被测物质恰好反应时，这一时刻称为等当点。在酸碱中和滴定中，到达等当点时溶液不一定都是中性的，有时呈酸性、有时呈碱性，这要看中和后生成盐的性质。强酸和强碱的中和滴定，在等当点时溶液呈中性；强碱滴定弱酸，因生成的盐又要水解，在等当点时溶液呈碱性；同理，强酸滴定弱碱，在等当点时溶液呈酸性。2．滴定终点酸碱中和滴定是否达到等当点，
6、在实际操作中通常是用酸碱指示剂的颜色变化来表示滴定的终点。酸碱指示剂颜色变化半分钟不褪色的时刻，即为滴定终点。等当点和滴定终点一般很难吻合，为了减少滴定误差，需要选择合适的指示剂，使滴定终点尽可能接近等当点，这就涉及酸碱中和滴定指示剂选择问题。3．指示剂的选择酸碱中和滴定是通过指示剂颜色的变化来确定滴定终点.指示剂的选择要求:变色要明显,灵敏,且指示剂的变色范围要尽可能在滴定过程中的pH值突变实范围内.一般地,强酸和强碱的中和滴定,常选用酚酞或甲基橙作指示剂,石蕊试液由于变色的pH值范围较大且变化不明显,所以通常不选用.酸碱中和和滴定指示剂的选择之一(1)酚酞：酸滴定碱时：颜色
7、由红刚好褪色。碱滴定酸时：颜色由无色到浅红色(2)甲基橙：酸滴定碱时：颜色由黄到橙色。碱滴定酸时：颜色由红到橙色一般不选用石蕊酸碱中和和滴定指示剂的选择之二为了减小方法误差，使滴定终点和等当点重合，需要选择适当的指示剂。强酸与弱碱相互滴定时，应选用甲基橙。强碱与弱酸相互滴定时，应选用酚酞。强酸与强碱相互滴定时，既可选用甲基橙，也可选用酚酞作指示剂。注意，中和滴定不能用石蕊作指示剂。原因是石蕊的变色范围(pH5.0～8.0)太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。酸碱中和滴定指示剂的选择
