高二化学《盐类水解》学案.doc

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1、陕西省武乡县第一中学高二化学《盐类水解》学案【学习目标】1、掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质。2、学会判断盐溶液的酸碱性，掌握水解的规律。分类；并用PH试纸测出下列溶液的酸碱性盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3CH3COONaNa2SO4NH4ClAlCl3盐类型[酸碱性2、推测盐的组成与盐水溶液酸碱性的关系（填“酸”或“碱”）：强碱弱酸盐显性；强酸弱碱盐显性；强酸强碱盐显性【追根溯源】以NH4Cl溶液为例分析其水溶液呈酸性的原因。1、在NH4Cl溶液中哪些物质发生电离？2、在NH4Cl溶液中存在着哪些离子？3、溶液中

2、哪些离子可以结合成弱电解质？4、生成弱电解质对水的电离平衡有没有影响？怎么影响？【活学活用】1、试分析CH3COONa溶液显碱性的原因【思考交流】1、比较CH3COONa溶液中c（H+）、c（OH－）、c（Na+）、c（CH3COO－）的大小2、0.1mol/L的Na2CO3水溶液和CH3COONa水溶液谁的碱性强？为什么？【知识总结】定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH－结合生成弱电解质的反应条件：易溶于水，具有能与H+或OH－离子结合生成弱电解质的离子实质：水的电离平衡发生移动，促进水的电离，使溶液呈酸性或

3、碱性规律：有弱才水解，水解程度小，谁强显谁性，谁弱谁水解，越弱越水解【一展身手】1、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是（）A、NaClB、H2SO4C、Na2CO3D、FeSO42、下列说法正确的是（）A、酸式盐的溶液一定显酸性B、只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性C、Na2SO4溶液中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等D、Na2CO3溶液中钠离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍3、下述盐溶液的浓度均为0.1mol/L，按PH由大到小的顺序

4、将其排序(用编号排序)。①AgNO3、②NaOH、③BaCl2、④NaHSO4、⑤CH3COONa、⑥NaClO、⑦H2SO4