高考化学二轮复习专题八化学反应速率化学平衡专题测试新人教版.doc

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1、专题八化学反应速率化学平衡1．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是(　　)A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大【答案】B【解析】A．合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率影响更大，错误；B．合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，所以对正反应的反应速率影响更大，正确；C

2、．减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，错误；D．加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，错误。2．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO2N2O4，下列描述不能说明该反应达到平衡状态的是(　　)A．N2O4生成速率与N2O4分解速率相等B．混合气体平均相对分子质量保持不变C．NO2的分子数与N2O4分子数之比为2∶1D．体系颜色不再发生改变【答案】C【解析】N2O4的生成速率和分解速率相等，说明N2O4的浓度不变，即反应达到平衡状态，A选项正确；混合气体的平均相对分子

3、质量(混)＝，(混)不变，说明n(混)不变，即反应达到了平衡状态，B选项正确；NO2与N2O4的分子数之比为2∶1时反应不一定达到平衡状态，C选项错误；体系颜色不变，说明NO2的浓度不变，即反应达到平衡状态，D选项正确。3．反应COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)A．①②④　　　　　　　　B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥【答案】B【解析】能提高反应物转化率的方法是在不改变该反应物起始量的条件下

4、使化学平衡向正反应方向移动。①升温向吸热方向即正反应方向移动；②恒容通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动；③增加CO浓度使平衡逆向移动；④减压使平衡正向移动；⑤催化剂不影响平衡；⑥恒压通入惰性气体，参与反应的各组分压强减小，平衡正向移动，故①④⑥符合题意。4．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是(　　)A．c(Z)＝0.3mol·L－1B．c(X2)＝0.2mol·L－1C

5、．c(Y2)＝0.4mol·L－1D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55mol·L－1【答案】A【解析】假设反应向正反应方向进行，由于Y2(g)过量，则完全转化时，Z(g)的浓度为0.4mol·L－1；假设反应向逆反应方向进行，则完全转化时，X2(g)、Y2(g)的浓度分别为0.2mol·L－1、0.4mol·L－1。由题意知，该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，生成物也不可能完全转化为反应物，故A正确，B、C均错误；又该反应前后气态物质体积不变，反应达到平衡时，不论X2、Y2、Z怎么变化，总物质的量不会改变，物质的总浓度也不会

6、改变，即c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.6mol·L－1，D错误。5．在2L的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.4kJ·mol－1。起始时NO和CO各为4mol,10s后达到化学平衡后，测得N2为1mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是(　　)A．反应前5s内，用NO表示的平均反应速率为0.1mol·(L·s)－1B．达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大C．达到平衡后，反应速率的关系有：v正(CO)＝2v逆(N2)D．保持容器体积不变，往容器中

7、充入1molO2，正、逆反应速率都不改变【答案】C【解析】10s内，由化学反应方程式知，参加反应的NO为2mol，v(NO)＝＝0.1mol·(L·s)－1，所以，5s内的速率不是0.1mol·(L·s)－1，A项错；升高温度，正、逆反应速率均加快，B项错；由方程式知，v正(CO)＝2v正(N2)，结合C项中的关系，可说明，v正(N2)＝v逆(N2)，即为平衡状态，C项正确；充入O2可以与NO反应，则正反应速率减小，逆反应速率瞬时不变，随后减小，D项错。6．(2016·河北唐山模拟)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g

8、)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g)。平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加