高考化学总复习讲义 专题三第四单元 生产生活中的含氮化合物 苏教版.doc

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1、2015《金版新学案》高中化学总复习讲义：专题三第四单元　生产生活中的含氮化合物考点一　氮的单质及氧化物1．氮的固定2．氮气3．氮的氧化物(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性NO无色有毒比空气稍重不溶NO2红棕色有刺激性气味有毒比空气重与水发生反应(2)化学性质①NO―→NO2：2NO＋O2===2NO2②NO2―→HNO3(NO)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(3)氮的氧化物对环境的污染①形成光化学烟雾，污染空气。②形成酸雨。③破坏臭氧层。　(1)农谚“雷雨发庄稼”，写出雷雨时，雨水中形成稀硝酸的化学

2、方程式。(2)如何鉴别NO2与溴蒸气？提示：　(1)N2＋O22NO,2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。(2)由于NO2和Br2在性质上有不少相似性：①均具有氧化性；②溶于水均有酸生成；③均可与碱反应；④均为红棕色等。所以不能用淀粉KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别，但二者性质又有差别，可以用下列方法鉴别：①AgNO3溶液；②CCl4；③用水洗法。1．起固氮作用的化学反应是(　　)A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3催化氧化生成NOD

3、．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4解析：　氮的固定是指将空气中N2转化为氮的化合物的过程。符合题意的为A项。答案：　A2．下列说法正确的是(　　)A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．NO可用于某些疾病的治疗C．NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象D．汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N2答案：　B3．下列物质的转化，能一步完成的是________。①N2―→NO2　②NO2―→NO　③NO2―→HNO3　④N2―→NO　⑤N2―→NH3答案：　②③④⑤4．如下图所示

4、，将相同条件下的m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为(　　)A．3∶2　　　　　　　　　　　B．2∶3C．8∶3D．3∶8解析：　剩余气体与空气接触即变为红棕色，说明剩余气体为NO。则可知体积的NO气体与n体积的氧气恰好完全反应。由4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3得＝n，即m∶n＝8∶3。答案：　C5．将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合

5、气体中O2的体积和剩余的2mL气体分别是(　　)A．1.2mL，NO　　　　　　B．2.4mL，O2C．3.5mL，O2D．4mL，NO解析：　解题依据的化学方程式为：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO33NO2＋H2O===2HNO3＋NO设O2的体积为x，剩余的气体有两种可能：①若剩O2，则V剩＝x－(12mL－x)＝2mL，解得x＝4mL，选项B、C不正确。②若剩NO，则V剩＝[(12mL－x)－4x]＝2mL，解得x＝1.2mL，选项D不正确，选项A正确。答案：　A　(1)循环反应NO2和O2的混合气

6、体溶于水时，发生如下反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO①2NO＋O2===2NO2②反应①的反应物(NO2)和产物(NO)分别是反应②的产物和反应物，这两个反应互为“循环反应”。(2)“循环反应”进行计算时采用“加合式”法消去中间产物(NO)，①式×2＋②式得加合式：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。(3)NO和O2同时通入同一水中时，发生反应：2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO其加合式为：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3(4)将CO、O2通入盛有足量Na2

7、O2的密闭容器中，用电火花引燃。此过程中发生循环反应：2CO＋O22CO22Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2其加合式为：Na2O2＋CO===Na2CO3考点二　氨和铵盐1．氨气(1)物理性质色味态：无色有刺激性气味气体。水溶性：极易溶于水，在常温常压下，1体积水能溶解700体积氨气。(2)化学性质(3)实验室制取化学方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(4)氨的用途化工原料，用于制硝酸、铵盐、纯碱、尿素，用作制冷剂。2．铵盐(1)(2)NH的检验　(1)液氨和氨

8、水有哪些区别？完成下列表格。液氨氨水形成物质分类混合物微粒种类NH3、NH3·H2O、H＋、H2O、NH、OH－存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在(2)固态NH4Cl受热变成气体，气体遇冷又变为固态NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？(3)按要求写出下列反应的离子方程式：①在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，并加热。②在