2019-2020年高考化学大一轮总复习 专题三 第四单元 生产生活中的含氮化合物练习（含解析）

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1、2019-2020年高考化学大一轮总复习专题三第四单元生产生活中的含氮化合物练习（含解析）一、选择题1．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(　　)。A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性解析　D项中“滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去”，其褪色的原因可能是因为硝酸的强氧化性将酚酞氧化而褪色，但也有可能是硝酸与氢氧化钠发生中和反应，究竟是哪个原因，还需要实验认证，D项不准确。答案　D

2、2．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是(　　)。A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应D．图中所涉及的盐类物质均可发生水解解析　本题通过氨气作为化工原料制取多种产品的分析，考查含氮化合物的性质和转化关系。NH4Cl是常用的化肥，而NaHCO3不是化肥，A项错误；NH4Cl、HNO3受热时都易分解，而Na2CO3受热不易分解，B项错误；根据氮元素化合价分析，氮元素可以发生化合价归中的氧化还原反应，C正确；铵盐(NH)、碳酸盐(CO、HCO

3、)均可以水解，但NaCl不能水解，D项错误。答案　C3．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面，下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)。选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱解析　B项，浓H2SO4可与NH3发生反应；C项，该溶液也可能是MgCl2溶液等；D项浓氨水滴到NaOH固体上，放出大量的热，使NH3挥发出

4、来的同时，也有水蒸气产生，故干燥的红色石蕊试纸也变蓝色。NH3·H2O是碱，而NH3不属于碱。答案　A4．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是(　　)。a(干燥气体)b(液体)ANO2水BCO2水CCl2饱和食盐水DNH31mol·L－1盐酸解析　本题考查了形成喷泉现象的原理。由题目所给信息形成喷泉几乎充满烧瓶。b溶液应易吸收a气体而无其他气体生成。NO2易与水反应但又生成NO，溶液不能充满烧瓶；Cl2在饱和NaCl水溶液中溶解度很小基本不被吸收；CO2在水中

5、溶解度较小。答案　D5．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是(　　)A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水解析根据题意，因NH3的摩尔质量小于HCl和HNO3，所以NH3应在甲处产生，HCl和HNO3气体应在乙处产生，而浓硫酸不挥发。答案C6．将3.2gCu跟30.0mL10.0mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有amolH＋，则此时溶液中含NO的物质的量为(　　)A．0.5amolB

6、．(0.1＋a)molC．0.1amolD．2amol解析首先判断Cu与硝酸谁过量，经判断知HNO3过量，Cu全部反应，根据溶液中的电荷守恒，n(NO)＝n(H＋)＋2n(Cu2＋)，而n(Cu2＋)＝＝0.05mol，所以n(NO)＝amol＋0.05mol×2＝(a＋0.1)mol。答案B7．向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是(　　)。A．开始时产生的气体为H2B．AB段发生的反应为置换反应C．所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1

7、D．参加反应铁粉的总质量m2＝5.6g解析　一是硫酸与硝酸的混酸计算，需要用离子方程式解，二是分析图像各阶段的反应。OA段：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，AB段：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，BC段：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A、B错误。由图像可知，n(NO)＝0.05mol，根据氮元素原子守恒，硝酸的物质的量等于0.05mol，浓度为1mol·L－1，C错误。D项，方法一：OA段反应的铁为0.05mol，生成Fe3＋0.05mol，AB段溶解Fe0.02