高中化学基础知识网络图完整版.doc

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1、高中化学识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）类型比较离子晶体原子晶体分子晶体构成晶体微粒阴、阳离子原子分子形成晶体作用力离子键共价键德华力物理性质熔沸点较高很高低硬度硬而脆大小导电性不良绝缘体(半导体)不良传热性不良不良不良延展性不良不良不良溶解性易溶于极性溶剂不溶于任何溶剂相似相溶典型实例NaCl，KBr单质：金刚石、SiC、Si、SiO2单质：H2、O2化合物：冰、干冰装置比较原电池电解池能量转换（实质）化学能→电能（两极

2、分别发生氧化还原反应产生电流）电能→化学能（在电流作用下两极分别发生氧化还原反应）装置特点外电路无电源；两极为活泼性不同（或其中之一为能导电的非金属）的金属外电路必须有直流电源；两极材料均能导电即可电极名称负极（－）——较活泼e正极（＋）较不活泼阴极——连接电源负极ee阳极——连接电源正极电子流向氧化负极（－）→正极（＋）还原还原电源负极→阴极电源正极→阳极电极反应负极：M－ne→Mn+活泼金属失去电子还原被氧化、被溶解、被腐蚀。还原正极：2H+＋2e→H2↑(酸性电解质溶液)或Mn+＋ne→M（不活

3、泼金属的盐溶液）H2O＋O2＋4e→4OH-(中性、弱酸性条件下的吸氧腐蚀)氧化阴极：2H+＋2e→H2↑或Mn+＋ne→M惰性电极（石墨或铂）Rn-－ne→R（例2Cl-—2eCl2↑）或4OH-—4eH2O＋O2↑氧化金属电极做阳极，电极本身被氧化M－ne→Mn+第三部分：元素化合物转化关系非金属：按照化合价寻找各类物质，主要有氢化物、单质、氧化物、含氧酸、及其盐第四部分：有机化学