高中化学基础知识网络图完整版.docx

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1、高中化学识网络图第一部分：物质的组成、分类、性质和变化游离态单质分子分子晶体物质：元素化合物原子原子晶体化合态离子离子晶体构成物质的微粒单质：金属、非金属、稀有气体※表示原子或元素的化学用语：元素符号、离子符号、电子式、原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量纯净物氢化物：非金属氢化物、金属氢化物氧化物：酸性氧化物、碱性氧化物、两性分类无机物氧化物、不成盐氧化物、过氧化物混合物化合物酸：无氧酸、含氧酸、强酸、弱酸碱：强碱、弱碱有机物盐：正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、络盐※表示单质或化合物的化学用语：化学式、结构式、结构简式、电子式等物理性质：色、态、熔点、密度、溶

2、解性等物质性质化学性质：金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、可燃性物理变化变化基本反应类型：化合、分解、置换、复分解电子转移：氧化还原、非氧化还原离子参加：离子反应、非离子反应物理变化反应程度：可逆、不可逆热效应：放热、吸热※表示物质变化的化学用语：化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电极反应式、电离方程式计量分散系阿伏加德罗常数：NA=N/n物质的量摩尔质量：M=m/n(mol)气体摩尔体积：V=22.4n(标准状况)溶液的浓度：C=n/V浊液：悬浊液、乳浊液-9-7胶体：分散质微粒直径10～10m基本概念（一）色、态、味溶解度、熔点、沸点密

3、度、硬度、导电性导热性、塑性物理性质游离态单质宏观元素化合物组金属性、非金属性氧化性、还原性酸性、碱性稳定性、可燃性金属化学性质单质非金属纯净物稀有气体化合物分类化合态大多数有机物稀有气体分子晶体分子酸气态及挥发性物质原子晶体原石墨（混合晶体）子金属晶体大多数盐离强碱离子晶体子碱性氧化物部分过氧化物微观性质无机物有机物金属氢化物酸性氢化物物质非金属氢化物碱性成盐氧化物两性氧化物特殊变化不成盐氧化物含氧酸、无氧酸酸强酸、弱酸强碱、弱碱碱可溶碱、难容碱正盐酸式盐盐碱式盐复盐；络盐潮解、分馏混合物有机、无机升华、萃取物理变化化学变化化合、分解、置换、复分解风化、干馏

4、氧化还原；非氧化还原溶解、盐析裂化、裂解分子、离子基本概念（二）吸热、放热可逆、不可逆第二部分：基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）物质结构分子分分分化子子子学的的间键形极作运成性用动力状（态范共离金德价子属极非华键键键力特性极）殊分性性子分共离金子价子属化化单电合合质影子物物及云响合物金理性质晶体结构简图类型电子式金分原离属子子子晶晶晶晶中子质量数同位素原子原子核核电荷数元素核外电子性质子规(质排原子序数变律分化层布)规元律素周最次各能期律外外层量层层最最不不多低表现形式超超容原过过纳理元8182n素个2个个周实期质律表元元元核示方素编素归素

5、决外法周制周性电纳定期期质子表的表律的排结周布构期周性期性体体体体横：周期n=1n=2n=3n=4n=5n=6n=7纵：族元素种类起止序号2短周期1～283～10811～1818长周期19～361837～543255～8621不完全周期87～111主族：ⅠA～ⅦA副族：ⅢB～ⅦB、ⅠBⅡBⅧ族元素性质周原期子表结位构置0族比较类型构成晶体微粒形成晶体作用力熔沸点硬度物理导电性性传热性质延展性溶解性典型实例离子晶体原子晶体分子晶体阴、阳离子原子分子离子键共价键范德华力较高很高低硬而脆大小熔融.导电绝缘体(半导体)不良不良水溶液不良不良不良不良不良不良易溶于极性溶

6、剂不溶于任何溶剂相似相溶NaCl，KBr单质：金刚石、SiC、单质：H2、O2Si、SiO2化合物：冰、干冰化表示方法学反应速特点率：vA=△cA/△t单位：mol/L·s(min或h)是平均速率，均取正值同一反应选用不同的物质表示速率，数值可能不同化化学化学反学应反平速应衡率和计算影响因素应用的合选成择氨适于化条学件平衡各物质表示的速率比内因(主)外因（辅）可逆反应化学平衡建立的条件：v正=v逆≠0化学平衡的特征(平衡标志的判断)等于该反应方程式的系数比反应物的结构、性质浓度压强温度催化剂其他条件光、超声波、激光、放射线⋯定各成分百分含量保持不变等v正=v

7、逆≠0动动态平衡变条件改变，平衡状态改变化学平衡、化学反应速率浓度平衡移动原理影响化学平衡因素压强(勒沙特列原理)温度强电解质（完全电离）ABA-+B-已电离的弱电解质分子数（电离度的定义(电离度α=×100%)电离平衡ABA-+B-弱电解质的分子总数电弱部解电分电离度平衡的移动质解电化质离合水的离子积KW=1×10-14(25℃)）物水的电离平衡H2OH++OH-溶液的酸碱性：PH=-log[H+]实质装置发生条件表示方式－离子方程式离子反应非氧化还原常见类型氧化还原类型盐类的水解规律（酸碱性性判断）影响因素复分解反应水解反应络合反应置换反应溶液中氧化还原