无机分析化学试卷B卷.doc

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1、南京工业大学无机与分析化学试卷(下、B)(一页开卷)2012—2013学年第二学期使用班级：全校相关专业学院专业学号姓名题号一二三四五六七总分得分　　　　　　　　一、每题只有一个答案是正确的，请选择（每题2分,将答案填入答题表中）题号12345678910答案　　　　　　　　　　题号11121314151617181920答案　　　　　　　　　　1.在酸性溶液中，以0.1000mol•Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000mol•Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是：(A)次甲基蓝（φo,=0.53V）(B)二苯胺磺酸钠（φo,=0.

2、84V）(C)邻二氮菲亚铁（φo,=1.06V）(D)硝基邻二氮菲亚铁（φo=1.25V）2.配离子[FeEDTA]-中Fe3+配位数为：(A)2(B)4(C)5(D)63.已知lgKMY=9.65，[M]=0.01000mol/L。pH=7.0，lgαY(H)=3.32；pH=8.0，lgαY(H)=2.27；pH=9.0，lgαY(H)=1.28；pH=10.0，lgαY(H)=0.45。对M进行准确滴定的最低pH为：(A)7.0(B)8.0(C)9.0(D)10.04.在间接碘量法中，最后以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。加入淀粉指示剂最适宜的

3、时间是：(A)滴定开始时(B)溶液变为浅黄色时(C)溶液变为无色时(D)溶液变为蓝色时5.若配制EDTA溶液时所用的水中含有Ca2+，在pH=12.00下，以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液。然后用此标准溶液在pH=2左右滴定试样中的Fe3+，Fe3+测定结果：(A)偏低(B)偏高(C)正常(D)不确定6.已知：φoFe3＋/Fe2+＝0.77V，φoI2/I-＝0.535V，φoBrO3-/Br-＝1.44V，φoCu2+/Cu+＝0.17V，Ksp(CuI)=1.1×10-12。在下列物质中，不能将KI氧化成I2的物质是：(A)KBrO3(B)Fe(NH4)2(S

4、O4)2(C)FeNH4(SO4)2(C)CuSO47.用阴离子交换树脂交换法可分离的一组物质是：(A)氯化钠和氯化钾(B)苯酚和醋酸(C)氯化钠和溴化钠(D)水和乙醇8.标定EDTA，可用的基准物质是：(A)CaCO3(B)Na2C2O4(C)K2CrO4(D)Na2CO39.配合物[Cu(NH3)4]SO4的导电性和加入Ba2+后的现象是：(A)导电、有沉淀(B)导电、无沉淀(C)不导电、有沉淀(D)不导电、无沉淀10.已知:φoFe3+/Fe2+=0.77V，φoZn2+/Zn=－0.76V，φoFe2+/Fe=－0.44V；φoAl3+/Al=－1.66V下述物质

5、中氧化性最强的是：(A)Zn2+(B)Fe2+(C)Fe3+(D)Al3+11.用EDTA能准确滴定金属离子Mn+的必要条件是：(A)lg(CM·KMY)>6(B)lg(CM·KMY)>8(C)lg(CM·K’MY)>6(D)lgK’MY>612.下列关于H2O2说法正确的是，已知O元素电位图：酸性介质中碱性介质中(A)只在碱性介质中能发生反岐化反应(B)在酸、碱介质中都能发生岐化反应(C)只在酸性介质中能发生岐化反应(D)在酸、碱介质中都不能发生岐化反应13.将Al3+形成非晶型的Al(OH)3沉淀，正确的操作是：(A)逐滴加入NaOH溶液(B)一次性加入NaOH溶液(

6、C)逐滴加入氨水溶液(D)一次性加入氨水溶液14.Mn3+有4个3d电子，配合物[Mn(H2O)6]3+。△o=251kJ/mol；Ep=285kJ/mol。则晶体场稳定化能CFSE等于(kJ/mol)：(A)－150.6(B)－401.6(C)－116.6(D)－188.615.已知：Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，将0.0010mol/L的Ag2SO4溶液和2.0×10-6mol/L的BaCl2溶液等体积混合，产生的结果是：(A)同时生成Ag2SO4、BaSO4和AgCl沉淀(

7、B)同时生成BaSO4和AgCl沉淀(C)只生成AgCl沉淀(D)只生成BaSO4沉淀16.晶形沉淀陈化的主要目的是：(A)增大沉淀的溶解度(B)小颗粒长大，使沉淀更纯净(C)避免后沉淀现象(D)形成非晶型沉淀17在等浓度(mol/L)的Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+溶液中，滴入EDTA溶液，首先与EDTA形成配合物的是：(A)Ca2+(B)Mg2+(C)Al3+(D)Fe3+18.用等体积萃取，并要求一次萃取率大于E≥97%，则分配比D最小为：(A)36(B)19(C)9.5(D)9719.进行重量法分析，下列说法正