走向高考化学.doc

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1、一、选择题1．(2011·哈尔滨模拟)下列有关铝及其化合物的叙述正确的是(　　)A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝D．在浓硝酸中加入等体枳的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化解析：镁比Al活泼，不能用铝粉制取镁，A错误；根据关系式2Al～6HCl～3H2,2Al～2NaOH～3H2，当铝足量时，等量的HCl和NaOH产生H2的比例为1:3，B错误；浓H2SO4吸收浓HNO3中水分，并放出大量热，促进HNO3挥发，使两种酸的浓度减小，铝片不钝化，D错

2、误。答案：C2．下列各反应的离子方程式中，错误的是(　　)A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHB．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O解析：稀HNO3具有强氧化性，氧化Fe应生成Fe3＋。答案：B3．(2011·淄博模拟)美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是(　　)A．氢铝

3、化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性解析：由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合H、Al原子结构特点可知氢铝化合物中Al为＋3价、H为－1价；该化合物中H元素处于最低价态，具有强还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝。答案：C4．(2010·济宁模拟)下列除去杂质的方法不正确的是(　　)A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D

4、．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤解析：由于Al(OH)3不溶于氨水，故过量氨水只能把Fe3＋与Al3＋全部沉淀下来，达不到分离的目的，应加入过量的NaOH溶液，B错误。答案：B5．agMg、Al合金完全溶解在c1mol/L、V1LHCl溶液中，产生bmolH2。再向反应后的溶液中加入c2mol/L、V2LNaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。下列关系不正确的是(　　)A．d＝a＋34bB．c1＝C．铝的质量为gD．与金属反应后剩余盐酸为(c1V1－2b)mol解析：在该过程中转移电子

5、与消耗OH－的关系式为：Mg－2e－～Mg2＋～2OH－，Al－3e－～Al3＋～3OH－，故沉淀中n(OH－)＝n(电子)，所以dg＝ag＋m(OH)－＝ag＋b×2×17g＝(a＋34b)g，A正确；当恰好达到最大沉淀时溶质为NaCl，故n(HCl)＝n(NaOH)，即c1V1＝c2V2，B正确；设合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，则24x＋27y＝a,2x＋3y＝2b，解得y＝，m(Al)＝×27＝72b－3a，C错误；据氢原子守恒知：剩余盐酸为(c1V1－2b)mol，D正确。答案：C6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系

6、中均无同体物质，消耗碱量最多的是(　　)A．AlB．Al(OH)2C．AlCl3D．Al2O3解析：根据化学反应物质的量关系：A：1molAl～1molNaOH，B：1molAl(OH)3～1molNaOH，C：1molAlCl3～4molNaOH；D：1molAl2O3～2molNaOH。若消耗4molNaOH，需要m(Al)＝4mol×27g/mol＝108g，需要m[Al(OH)3]＝78g/mol×4mol＝312g，需要m(AlCl3)＝1mol×133.5g/mol＝133.5g，需要m(Al2O3)＝2mol×102g/mol＝204g。由上判断可知，相同

7、质量时Al消耗NaOH最多。答案：A7．(2011·西安质检)现有铝和过氧化钠的同体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋):c(H＋):(Cl－)＝1:2:8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为(　　)A．3:4B．9:32C．9:16D．9:8解析：根据反应后溶液中含有H＋，显然加入的盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、AlCl3、HCl，根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝c(Cl－)，设c(Al3＋)、c(H＋)、c(Cl－)分别为a、2a、8a，则c(Na＋)＝3a，根据元素守