2011《走向高考》化学.ppt

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1、第二节　化学计量在实验中的应用(共2课时)1．认识相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。2．理解质量守恒定律的含义。3．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。4．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。1．要正确理解有关的概念。本部分内容涉及的概念较多，应用性比较强，在复习过程中要对有关概念梳理总结，深刻理解其内涵与外延，明确应用时应注意的问题。2．要熟练掌握物质的量与其他化学计量间的相互求算关系[换算恒等式：在此基础上理解物质的量在化学计算中的

2、典型应用。3．在理解有关概念和掌握以物质的量为中心各化学计量间关系的基础上，有目的、有针对性地选取典型的例题和练习题，通过解答分析，明确各类应用题目的特点，掌握计算的关键，形成正确的解题方法思路。一、物质的量及单位——摩尔1．物质的量(n)(1)概念：用________中所含的原子数目作为标准，来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。(2)单位：________，简称________，符号________。2．摩尔________的单位，________所含的原子数为1mol，其数目约为________，该数目又称________。3．微粒数(N)、物质的量(n)与阿伏

3、加德罗常数(NA)三者关系n＝________，利用该关系式，已知其中任意两个量，可以求第三个量。二、摩尔质量和气体摩尔体积1．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的________。(2)单位：________或________。(3)数值：当摩尔质量单位是g·mol－1时数值上等于该物质的________。(4)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系式：________。2．气体摩尔体积(1)定义：一定________下，单位物质的量的________所占的体积。(2)单位：________或________。(3)数值：在标准状况下(

4、指温度为________，压强为________)等于________。(4)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)在一定状况下三者关系式：________。答案：一、1.12g12C摩尔　摩mol2．物质的量12g12C6.02×1023阿伏加德罗常数二、1.质量g·mol－1kg·mol－1相对分子质量或相对原子质量2．条件　气体L·mol－1m3·mol－10℃1.01×105Pa22.4L·mol－11．下列说法正确的是()A．物质的量就是一定体积的物质的质量B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．在标准状况下

5、，1mol任何气体的体积均为22.4L解析：物质的量是基本物理量之一，与质量不同；阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1；钠的摩尔质量在以g/mol为单位时数值上与它的相对原子质量相等，但二者单位不同，前者单位为g/mol，后者单位为1；在标准状况下，1mol任何气体的体积相同，均为22.4L。答案：D2．(2008·广东理基)能表示阿伏加德罗常数数值的是()A．1mol金属钠含有的电子数B．标准状况下，22.4L苯所含的分子数C．0.012kg12C所含的原子数D．1L1mol·L－1硫酸溶液所含的H＋数解析：1个钠原子含11个电子，故1mol金属钠应含11mol

6、电子，故A错误；标准状况下，苯为液态，所以22.4L苯所含分子数应大于NA，所以B错误；0.012kg12C所含碳原子数为阿伏加德罗常数，所以C正确；1L1mol·L－1硫酸溶液中含H＋的物质的量为2NA，所以D错。答案：C3．(2009·运城模拟)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()答案：D4．(2009·黄山模拟)质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度小于B。下列说法错误的是()A．A占的体积比B大B．A的摩尔质量比B大C．A的分子数比B多D．A的物质的量比B大答案：B5．下列说法中不正确的是(

7、)A．1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况B．非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4LC．标准状况下，1mol辛烷所占的体积约为22.4LD．标准状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数相等答案：BC6．下列有关气体体积的叙述，正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子多少决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何