酸碱盐性质及转化.doc

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1、酸碱盐性质及转化1.海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：请回答下列问题：(1)A的化学式是________。(2)写出步骤③发生反应的化学方程式：__________________________________________。(3)在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。在农业上，它的一种用途是________________________。2.燃煤产生的烟气中含有二氧化硫，二氧化硫会形成酸雨污染环境。科研组设计利用海水除去二氧化硫，其工艺流程如下

2、：请回答下列问题：(1)二氧化硫中硫、氧元素的质量比m(S)∶m(O)＝________。(2)亚硫酸(H2SO3)能被空气中的氧气氧化为硫酸，写出反应的化学方程式____________________。(3)用熟石灰中和稀硫酸是利用了熟石灰的______(填字母序号)。A.酸性　　　　B.碱性　　　　C.氧化性3.海洋蕴藏着丰富的自然资源。工业上可利用海水中的氯化镁来制取金属镁，其简化后的流程如图所示：海水氢氧化镁氯化镁镁请回答下列问题：(1)操作1的名称是_______。(2)石灰乳与海水混

3、合发生反应的化学方程式为_____________。(3)试剂X为____________。4.白铜(Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)。已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。分析该流程，回答下列问题：(1)固体A的化学式为____________，过程Ⅱ中的实验操作名称是____________。(2)过程Ⅰ中反应的化学方程式为__________________。(3)

4、Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是____________________。5.某厂排出的废液中含Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，设计了以下实验步骤：(1)写出X、Y的化学式：X______，Y______。(2)写出固体A的成分的化学式：________，写出溶液B中溶质的化学式：________；④中涉及的操作________。(3)写出③的化学方程式：________________________________。6.高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究

5、小组设计如图流程制备高纯氧化锌：(1)反应①的化学方程式为_____________。(2)反应②的基本反应类型是________________。(3)反应②后进行的分离操作名称是________，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是____________________(写出一种即可)。(4)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为________、________。7.一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学

6、兴趣小组进行了如图所示实验：请回答下列问题：(1)该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为____________________________。(2)原固体中一定不含有的物质是________(写名称或化学式均可，下同)，证据是____________________________________________。(3)原固体中一定含有的物质是________。(4)实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色。经检验，E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质

7、是__________________________。8.如图所示，以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同，结合此图回答下列问题。(1)稀硫酸中阳离子的核内质子数是________。(2)反应①中变色的物质是________。(3)反应③的化学方程式为__________________。(4)图中只生成盐和水的反应有________(5)若X溶液既能与稀硫酸反应，又能与Ca(OH)2反应，则X可能是________(填字母序号)。A.BaCl2　　　　B.Cu

8、SO4　　　　C.Na2CO39.小昊同学学习了碳酸钠的性质后进行知识总结：(1)碳酸钠溶液使无色酚酞试液变________色。(2)碳酸钠与稀盐酸反应的实验现象是________________，此反应能否用于实验室制取二氧化碳________(填“是”或“否”)。(3)图中方框内的物质类别不同于盐酸和氯化钙，则可以填入的物质类别是________，试写出一个其与碳酸钠反应的化学方程式______________________________________________。1