高中化学人教版必修2(练习)章末检测(2)含解析.doc

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1、章末检测(时间:90分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括16个小题,每个小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.可再生能源是我国重要的能源资源,在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是(  )A.上图是太阳能光伏发电原理图,图中A极为正极B.风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源C.推广可再生能源有利于经济可持续发展D.光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能答案 A解析 在原电池的外电路中,电流由正极流向

2、负极,由图中的电流方向可判断A极为负极,A错误;风能、太阳能、生物质能在短时间内能形成,属于可再生能源,B正确;推广可再生能源有利于经济可持续发展,C正确;光伏电池发电是将光能直接转化为电能,D正确。2.下列说法不正确的是(  )A.原电池负极被氧化B.任何化学反应都能设计成原电池C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D.化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变答案 B解析 原电池反应的本质是氧化还原反应,因此非氧化还原反应是不能设计成原电池的。3.下列图示表示的是吸热反应的是(  )答案 A解析

3、 由于反应物的能量比生成物的能量低,则该反应是吸热反应,A正确;由于反应物的能量比生成物的能量高,所以该反应是放热反应,B错误;浓硫酸溶于水放出热量,是物质的溶解,不是化学反应,C错误;盐酸与金属锌的反应是放热反应,D错误。4.下列反应条件的控制中不恰当的是(  )A.为防止铁生锈,在其表面涂一层防锈油漆B.为防止火灾,在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C.为加快KClO3的分解速率,加入MnO2D.为加快H2O2的分解速率,把反应容器放到冷水中冷却答案 D解析 冷水温度低,会降低反应速率。5.在可逆反应CO(g)+H2O(g)CO

4、2(g)+H2(g)(正反应为放热反应)中,改变下列条件,不能使v正增大的是(  )A.升高温度B.降低温度C.使用催化剂D.增大CO浓度答案 B解析 不论反应是放热还是吸热,升高温度会增大反应速率,而降低温度会减慢反应速率;增大反应物浓度,会加快反应速率。6.在一定温度下,某容积固定的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是(  )A.体系的压强不再发生变化B.v正(CO)=v逆(H2O)C.生成nmolCO的同时生成nmolH2D.1mol

5、H—H键断裂的同时断裂2molH—O键答案 C解析 选项A,由于该反应是一个气体体积增大的反应,当体系的压强不再发生变化时,说明反应达到化学平衡状态;选项B,根据v正(CO)=v逆(H2O),可知CO的消耗量等于其生成量,说明反应达到化学平衡状态;选项C,二者表示的都是正反应,不能说明反应达到化学平衡状态;选项D,1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键,即消耗1molH2,同时消耗了1molH2O,可知H2的消耗量等于其生成量,说明反应达到化学平衡状态。7.一定条件下,可逆反应2AB+3C,在下列四种状态中,处于平衡状态的

6、是(  )选项正反应速率逆反应速率AvA=2mol·L-1·min-1vB=2mol·L-1·min-1BvA=2mol·L-1·min-1vC=2mol·L-1·min-1CvA=1mol·L-1·min-1vB=2mol·L-1·min-1DvA=1mol·L-1·min-1vC=1.5mol·L-1·min-1答案 D解析 将逆反应速率根据化学方程式统一换算成A表示的反应速率,即A的生成速率。D项,正反应速率即A的消耗速率vA=1mol·L-1·min-1,逆反应速率vC=1.5vA(逆),vA(逆)=1mol·L-1·min-

7、1二者相等,说明反应达到了平衡状态。8.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述正确的是(  )A.化学方程式:2MNB.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍答案 D解析 由图像可知N为反应物,M为生成物,然后找出在相同时间段内变化的M、N的物质的量之比(与是否达平衡无关)以确定M、N在化学方程式中的化学计量数之比,即该反应的化学方程式是2NM。t2时刻M、N的物质的量相等,但此时M、N的物质的量仍在发生变化,反应未

8、达到平衡状态,因此正反应速率不等于逆反应速度。t3时刻及t3时刻之后,M、N的物质的量不再改变,证明已达平衡状态,此时正、逆反应速率相等。9.一定条件下,在体积为10L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2

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