人教版高中化学选修4练习：专题讲座（三）含答案.doc

《人教版高中化学选修4练习：专题讲座（三）含答案.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题讲座(三)　pH的相关计算(对应学生用书P48)一、单一溶液pH的计算1.强酸溶液，如HnA，设浓度为cmol·L－1，则：c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lg(nc)。2．强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为cmol·L－1，c(OH－)＝ncmol·L－1，则：c(H＋)＝，pH＝14＋lg(nc)。二、混合溶液(体积变化忽略不计)pH的计算1．强酸与强酸混合。c(H＋)＝，pH＝－lgc(H＋)。2．强碱与强碱混合(25℃)。c(OH－)＝，c(H＋)＝，pH＝－lgc(H＋)。3．强酸与强碱混合(25℃)。(1)恰好反应：pH＝7。(2

2、)酸过量：c(H＋)＝，pH＝－lgc(H＋)。(3)碱过量：c(OH－)＝，c(H＋)＝，pH＝－lgc(H＋)。三、溶液稀释后pH的计算稀释条件酸(pH＝a)碱(pH＝b)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍b－nb－n无限稀释pH趋向于7[练习]________________________________________1．25℃时，0.01mol·L－1的盐酸的pH＝2。2．100℃时，0.05mol·L－1的Ba(OH)2的pH＝11(100℃时，KW＝10－12)。3．25℃时，pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合pH＝

3、3.2。4．25℃时，将pH＝8的NaOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合pH＝10.7。5．25℃时，常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合pH＝6。6．25℃时，将0.1mol·L－1的盐酸和0.06mol·L－1的氢氧化钡溶液等体积混合pH＝12。7．25℃时，1mLpH＝5的盐酸，加水稀释到10mLpH＝6；加水稀释到100mL，pH接近7。8．25℃时，1mLpH＝9的NaOH溶液，加水稀释到10mL，pH＝8；加水稀释到100mL，pH接近7。9．25℃时，pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释

4、后c(SO)与c(H＋)的比值为0.1。10．pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是(　　)A．c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．c(OH－)＝2×10－12mol·L－1C．pH＝2.3D．pH＝3解析：强酸等体积混合，c混(H＋)＝mol·L－1＝5.05×10－3mol·L－1，则pH＝－lgc混(H＋)＝－lg(5.05×10－3)≈2.3。答案：C11．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．

5、0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1解析：设NaOH、HCl溶液的浓度均为c，以3∶2体积比混合后溶液的c(OH－)＝0.01mol·L－1，故NaOH过量，反应后c(OH－)＝(3c－2c)/5＝0.01mol·L－1，解得c＝0.05mol·L－1。答案：C