人教版高中化学选修4练习：期中检测题（一）含答案.doc

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1、期中检测题(一)(时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1．H2与O2发生反应的过程可用模型图表示如下(“—”表示化学键)，下列说法不正确的是(　　)A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行答案：D2．下列有关化学反应速率和化学平衡的叙述中正确的是(　　)A．催化剂和温度是决定化学反应速率的主要因素B．实验室常用加热的方式来加快化学反应的速率C．家庭利用冰箱使原本容易变质的食物不再变质D．N2(g)＋3H2(g)2

2、NH3(g)　ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大答案：B3．25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是(　　)A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.8kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1451.6kJ·mol－1C．2CH3OH＋O2===2CO2＋4H2OΔH＝－22.68kJ·mol－1D．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋

3、2H2O(g)ΔH＝－725.8kJ·mol－1答案：A4．为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术，其反应原理之一为：CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是(　　)A．升高温度B．分离出CO(NH2)2C．缩小容器体积D．使用催化剂答案：C5．一定条件下，在密闭恒容的容器中，发生如下反应：3A(g)＋2B(g)＋6C(g)M(s)＋12N(g)，不能表示上述反应达到化学平衡状态的是(　　)A．3v逆(B)＝v正(C)B．容器内压强不再改变C．混合气体密度保持不变D．c(B)∶c(C)∶c(N

4、)＝1∶3∶6答案：D6．已知热化学方程式(Q1，Q2均为正值)：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1，有关上述反应的叙述错误的是(　　)A．Q1

5、的是(　　)A．ΔH＞0，a＋b＞cB．ΔH＞0，a＋b＜cC．ΔH＜0，a＋b＞cD．ΔH＜0，a＋b＜c答案：C8．向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)，测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2%)与反应温度变化的关系如图所示，下列物理量中，a点大于b点的是(　　)A．正反应速率B．逆反应速率C．HCOOH(g)的浓度D．H2的体积分数答案：C9．肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(l)　ΔH1＝－19.5kJ·mol－1②N2H4(1)＋O2(g)==

6、=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534.2kJ·mol－1则反应2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)的ΔH为(　　)A．－524.45kJ·mol－1B．－1048.9kJ·mol－1C．＋1048.9kJ·mol－1D．＋524.45kJ·mol－1答案：B10．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大答案：D11．在恒容容器中充入一定量的SO2和Cl2，发生反应SO2(g)＋Cl2(g)S

7、O2Cl2(g)，测得体系中产物的百分含量与反应温度的变化如图所示，下列说法正确的是(　　)A．a、b、c三点均为平衡点B．a、c两点的反应速率相同C．b点对应温度的平衡常数大于c点对应温度的平衡常数D．a、c两点体系的压强相同答案：C12．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)，可实现氯的循环利用。已知4molHCl被氧化可放出115.6kJ的热量。下列说法正确的是(