人教版高中化学选修4练习：第一章第三节化学反应热的计算含答案.doc

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1、第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算1．在298K时下述反应的有关数据：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ·mol－1则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为(　　)A．＋283.5kJ·mol－1B．＋172.5kJ·mol－1C．－172.5kJ·mol－1D．－504kJ·mol－1解析：由已知热化学方程式可得：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝2ΔH1＝－221kJ·mol－1①CO2(g)===C(s)＋O2(g)

2、　ΔH－ΔH2＝＋393.5kJ·mol－1②依据盖斯定律，反应①＋②可得：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1＋393.5kJ·mol－1＝＋172.5kJ·mol－1。答案：B2．根据盖斯定律判断如下图所示的物质转变过程中，正确的等式是(　　)A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4解析：由盖斯定律知：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，D项正确。答案：D3．已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2215kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全

3、燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为(　　)A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ解析：丙烷分子式是C3H8，1mol丙烷完全燃烧会产生4mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8g水，反应放出的热量为×2215kJ＝55.375kJ。答案：A4．已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1。现有由炭粉和氢气组成的悬浮气0.2mol，在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则悬浮气中C与H2的物质的量之比为(　　)A．1∶1B

4、．1∶2C．2∶3D．3∶2解析：设悬浮气中炭粉的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，则解方程组得：x＝0.1，y＝0.1，即两者的物质的量之比为1∶1。答案：A5．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。据图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为________________________________________________________________________。(2)PCl5分解成PCl3和Cl

5、2的热化学方程式为_____________________________________________________________________。(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4________(填“＞”“＜”或“＝”)ΔH3。解析：(1)由题图可知，1molP在Cl2中燃烧生成PCl3(g)放出的热量为306kJ，所以P与Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)　ΔH＝－306kJ·mol－1。(2)中间产物PCl

6、3和未完全反应的Cl2的总能量高于最终产物PCl5的能量，其ΔH＝－93kJ·mol－1，所以PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋93kJ·mol－1。(3)由盖斯定律可知，一步生成PCl5和两步生成PCl5的总热效应相等，即ΔH3＝ΔH4＝ΔH1＋ΔH2＝－399kJ·mol－1。答案：(1)P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)　ΔH＝－306kJ·mol－1　(2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋93kJ·mol－1　(3)－399kJ·mol－1　＝(时间：40分钟　满分：100分)一、选择题(本

7、题包括7个小题，每小题8分，共56分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于盖斯定律的说法不正确的是(　　)A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D．根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热解析：根据盖斯定律，热化学方程式的ΔH，须由已知的化学反应经过合理的“变形”(如加减或乘除等)，还要注意“＋”“－”号的变化，得到热化学方程式的ΔH。答案：D　2．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－1

8、84.6kJ·mol－1，则反应HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH